1.氢离子的氧化性属于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2.不是所有的物质都有化学键结合。如：稀有气体。
3.不是所有的正四面体结构的物质键角为109。28， 如：白磷。
5.电解质溶液导电，电解抛光，等都是化学变化。
6.常见气体溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2
7.相对分子质量相近且等电子数，分子的极性越强，熔点沸点越高。如：CO>N2
8.有单质参加或生成的反应不一定为氧化还原反应。如：氧气与臭氧的转化。
9.氟元素既有氧化性也有还原性。 F-是F元素能失去电子具有还原性。
,SO3,NH3的水溶液可以导电，但是非电解质。
11.全部由非金属元素组成的物质可以使离子化合物。如：NH4CL。
3是共价化合物，熔化不能导电。
13.量筒没有零刻度线。
14.金属从盐溶液中置换出单质，这个单质可以是金属，也可以是非金属。
如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=
15.金属氧化物不一定为碱性氧化物，如锰的氧化物;
非金属氧化物不一定为酸性氧化物，如NO等
2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但与石蕊反应现象不同：
SO2使溶液变红，CL2则先红后褪色，Na2O2则先蓝后褪色。
17.氮气分子的键能是所有双原子分子键能中最大的'。
18.发烟硝酸和发烟硫酸的“发烟”原理是不相同的。
发烟硝酸发出的"烟"是HNO3与水蒸气形成的酸雾
发烟硫酸的"烟"是SO3
19.镁和强酸的铵盐溶液反应得到氨气和氢气。
20.在金属铝的冶炼中，冰晶石起溶剂作用，要不断补充碳块和氯化铝。
21.液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷剂。光纤的主要原料为SiO2。
22.常温下，将铁，铝，铬等金属投入浓硝酸中，发生了化学反应，钝化。
23.钻石不是最坚硬的物质，C3N4的硬度比钻石还大。
24.在相同的条件下，同一弱电解质，溶液越稀，电离度越大，溶液中离子浓度未必增大，溶液的导电性未必增大。
25.浓稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(过量)+ Fe(NO3)3
26.纯白磷是无色透明晶体，遇光逐渐变为黄色。白磷也叫黄磷。
27.一般情况下，反应物浓度越大，反应速率越大;但在常温下，铁遇浓硝酸会钝化，反应不如稀硝酸快。
28.非金属氧化物不一定为酸酐。如：NO2
29.能和碱反应生成盐的不一定为酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高温,高压)
30.少数的盐是弱电解质。如：Pb(AC)2,HgCL2
31.弱酸可以制备强酸。如：H2S+Cu(NO4)2
32.铅的稳定价态是+2价，其他碳族元素为+4价，铅的金属活动性比锡弱。(反常)
33.无机物也具有同分异构现象。如：一些配合物。
3ALF6不是复盐。
35.判断酸碱性强弱的经验公式：(好象符合有氧的情况)
m=A(主族)+x(化合价)-n(周期数)
m越大，酸性越强;m越小，碱性越强。
m>7强酸,m=7中强酸,m=4~6弱酸
m=2~3两性,m=1弱酸,m=0中强碱,m<0强碱
36.条件相同时，物质的沸点不一定高于熔点。如：乙炔。
37.有机物不一定能燃烧。如：聚四氟乙烯。
38.有机物可以是难溶解于有机物，而易溶解于水。如：苯磺酸。
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