初中化学酸和碱知识点归纳

初中生在化学课堂上会学习大量的化学物质，值得注意的是，酸和碱的知识点是比较重要的，这个知识点一定要掌握好，因为这是考试必考的内容。下面是本站小编为大家整理的初中化学必背知识，希望对大家有用!

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)

碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)

盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)

(1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色

(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气

(3)碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水

(4)碱 + 酸 → 盐 + 水

(5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸(产物符合复分解条件)

3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)

(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色

(2)酸性氧化物+碱 → 盐+水

(3)酸+碱 → 盐+水

(4)盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)

注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)

如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

一、常见混合物的重要成分

1、空气：氮气(N2)和氧气(O2)

2、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)

3、煤气：一氧化碳(CO)

4、天然气：甲烷(CH4)

5、石灰石/大理石：(CaCO3)

6、生铁/钢：(Fe)

7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)

8、铁锈：(Fe2O3)

二、常见的物质俗称

1、氯化钠 (NaCl) ： 食盐

2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱,苏打,口碱

3、氢氧化钠(NaOH)：火碱,烧碱,苛性钠

4、氧化钙(CaO)：生石灰

5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰,消石灰

6、二氧化碳固体(CO2)：干冰

7、氢氯酸(HCl)：盐酸

8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿

9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾,胆矾

10、甲烷 (CH4)：沼气

11、乙醇(C2H5OH)：酒精

12、乙酸(CH3COOH)：醋酸

13、过氧化氢(H2O2)：双氧水

14、汞(Hg)：水银

15、碳酸氢钠(NaHCO3)：小苏打

金属的化学性质

一、金属与氧气的反应

1、镁、铝：

(1)在常温下能与空气中的氧气反应：

2Mg+O2=2MgO ;4Al+3O2=2Al2O3

(2)铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

2、铁、铜

(1)在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。

(2)铁、铜在高温时能与氧气反应：

3、金即使在高温时也不与氧气反应。

二、金属与酸的反应：

活泼金属+酸 → 盐+氢气

描述现象时，需要注意：

① 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化;

② 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。

三、置换反应：

由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。

四、常见金属在溶液中的活动性顺序：

1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的氢。

3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的'金属从它们化合物的溶液里置换出来。(钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。)

五、金属与盐溶液的反应：

金属+盐→另一金属+另一盐

(条件：“前换后，盐可溶”)

在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。

六、“湿法冶金”的反应原理：

Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

七、颜色

Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。

八、比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序

1、使用铁、银和溶液，一次性得出结果：

操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，银表面没有现象;而铁表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。

2、使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：

操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象;而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。