2017高考化学必考知识点归纳

谈到化学的高考，最大的难点就是化学反应和化学方程式，所以考生要记熟学过的知识点。下面是本站小编为大家整理的高考化学知识点归纳，希望对大家有用!

1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。

2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，

3、 往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：

第一种可能为与Cl- 生成难溶物。包括：①AgNO3

第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：

① 可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

② 苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。

③ S2O32- 离子方程式：S2O32- +2H+=S↓+SO2↑+H2O

④ 一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。

⑤ AlO2- 离子方程式：AlO2- +H+ +H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。

4、浓硫酸的作用:

①浓硫酸与Cu反应——强氧化性、酸性 ②实验室制取乙烯——催化性、脱水性

③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂

⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性

⑥胆矾中加浓硫酸—— 吸水性

硅及硅的化合物

1、硅单质

硅晶体的熔点和沸点都很高，硬度也很大，硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的.半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域(计算机芯片、光太阳能电池板)。

Si+O2 == SiO2 Si+4HF==SiF4+2H2↑

2、SiO2(俗名：石英、水晶)化学性质 不活泼，耐高温耐腐蚀

(1)不与酸(除HF)反应(SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O )不能用玻璃瓶装氢氟酸，可以用氢氟酸雕刻玻璃

(2)与碱性氧化物反应SiO2+CaOCaSiO3

(3)与强碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

实验室装NaOH、Na2SiO3、Na2CO3的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞;加热熔融NaOH时不能用石英坩埚、陶瓷坩埚,因为其中含SiO2。

(4)用途：水晶用于做镜片，玛瑙用于装饰，制石英坩埚，纯净的SiO2用于制造光导纤维

3、硅酸盐

(1)特点：结构复杂，大多数不溶于水，化学性质稳定。

(2)Na2SiO3 ①可溶于水，能与酸反应生成硅酸 ②用于制硅胶，木材防火剂③具有黏性，不能用玻璃塞

(3)传统硅酸盐工业：陶瓷工业、水泥工业、玻璃工业。

(4)生产陶瓷原料：黏土; 生产水泥原料：石灰石、黏土、石膏;

生产玻璃原料：石灰石、纯碱、石英。

(一)二氧化硫的性质与作用

1、物理性质：无色、有刺激性气味的、有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化

2、化学性质

⑴与水反应 SO2+H2

OH2SO3 可逆反应，H2SO3不稳定，容易分解

⑵还原性 2SO2+O2 2SO3 ，也能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸盐

⑶漂白性：SO2 能使品红溶液褪色;只能使石蕊试液变红，不能使石蕊试液褪色

原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定 (暂时性漂白) 加热又恢复红色。

3、酸雨：pH〈5.6 正常性雨水pH值大约为5.6 ，水中溶解有CO2;酸雨中溶解了SO2和NO2

⑴污染物来源：SO2(主要)含硫燃料的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸工厂产生的废气。氮氧化物主要来自于汽车尾气

⑵防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，对汽车尾气进行处理，提高环境保护的意识

⑶常见的环境和生活问题：酸雨：SO2，NOx ; 温室效应：CO2，CH4; 光化学烟雾：NOx，烃;