在我们平凡无奇的学生时代，说起知识点，应该没有人不熟悉吧？知识点也不一定都是文字，数学的知识点除了定义，同样重要的公式也可以理解为知识点。想要一份整理好的知识点吗？下面是小编整理的《化学是一门实验为基础的科学》知识点归纳，欢迎阅读与收藏。
一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。
二、对蜡烛及其燃烧的探究
1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水
检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊）水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+5H2O===CuSO4·5H2O（蓝色）
3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：
⑴燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水
⑵燃烧时：
①蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。
②木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
③烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛中含有C元素。
④白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
三、对人体吸入的空气和呼出气体的探究
1、原理：
A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。
B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。
即：
A．呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B．呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。
C．对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的'水雾多，证明呼出气体中水的含
3、方法①：用燃着的木条分别伸入瓶内，使之燃得更旺的是氧气，使之立即熄灭的是二氧化碳；
方法②：分别倒入澄清的石灰水，使之变浑浊的是二氧化碳，使之无明显变化的是氧气。
四、实验探究的方法：
A、提出科学问题；
B、假想和猜测；
C、制定计划；
D、进行实验；
E、收集证据；
F、解释与结论；
G、反思与评价；
H、表达与交流。
五、化学学习的特点：
1、关注物质的性质
2、关注物质的变化
3、关注物质变化的过程及其现象并进行比较和分析，以得出可靠的结论
一、物质的变化
1、物理变化：宏观：没有生成其它物质的变化。微观：构成物质的分子本身没有变化。
2、化学变化：宏观：生成了其它物质的变化。微观：分子发生了变化，变成了新物质的分子。
3、区别：化学变化中有新物质生成，而物理变化中没有。
4、联系:化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
注意：
(1)化学变化的基本特征：有其它物质生成。
(2)化学变化中的现象：颜色改变，放出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光等。
(3)判断是否为化学变化的依据是是否有新物质生成，而不是现象。
二、物质的.性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
常见化学性质：可燃性，氧化性，还原性，酸性，碱性，稳定性。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质.
常见物理性质：物质的颜色，状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。
1、实验探究的过程：提出问题----猜想与假设-----设计实验-----实验验证-----收集整理实验数据-----解释与结论-----反思与评价。
2、检验燃烧后是否有H2O生成的方法:将干冷烧杯罩在火焰上方，若有水珠产生，则有水生成。
检验混合气体中是否有H2O的方法：将混合气体通过无水CuSO4粉末，白色粉末变成蓝色，则证明有水。
检验混合气体中是否有H2O通常放在第一步;除去水蒸气，通常放在最后一步。
除去混合气体中的水蒸气的方法：将混合气体通过盛浓硫酸的洗气瓶。
或通过盛有固体干燥剂(如：生石灰、碱石灰等)的干燥管。
3、检验物质燃烧后是否有CO2生成的方法:将沾有澄清石灰水的`烧杯罩在火焰上方，若石灰水变浑浊，则证明有CO2生成。
检验混合气体中是否有CO2的`方法：将混合气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则证明有二氧化碳。
除去混合气体中的CO2的方法：将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶。
1、实验室药品取用的规则：
“三不原则”：不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味;不得尝药品的味道。
“节约原则”：如果没有说明用量，一般液体取用1-2mL;固体只需盖满试管底部。
“处理原则”：用剩的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，要放入指定容器。
2、固体药品的取用
粉末状固体用药匙或纸槽;“一横二送三直立”
块状固体(如大理石、石灰石等)用镊子;“一斜二放三缓立”
3、液体药品的取用
(1)多量且不需准确体积：倾倒。注意瓶塞要倒放，标签向手心，瓶口紧挨着试管口。
(2)少量：用胶头滴管滴加。悬空滴加，不能伸入容器内.
(3)定量：用量筒量取。先倾倒，接近刻度时，改用胶头滴管滴加。量筒要放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处水平。
注意：①瓶塞倒放在桌子上是为了防止瓶塞沾上杂质而污染药品。
②标签向着手心是为了防止残留在瓶口的液体流下腐蚀标签。
③量筒无零刻度。一次性量取，且量筒规格要与所量液体体积接近。
量筒读数时，要平视凹液面最低处，仰视会使读数偏小，量取液体体积偏大.
俯视会使读数偏大.量取液体体积偏小。
4、酒精灯的使用.
(1)三禁止:禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.
禁止用嘴吹灭酒精灯.应该用灯帽盖灭.
(2)酒精的'量:不能少于酒精灯容积的1/3，不能超过2/3.
(3)处理酒精着火的方法:用湿抹布扑灭.
(4)酒精灯不用时必须盖灯帽，否则酒精挥发，留下水分，下次使用时点不着火.
5、给试管里的液体加热时，需要注意：
液体不能超过试管容积的1/3。试管倾斜与桌面成450。
试管口不要对着自己或他人。加热后的试管不能立即接触冷水或用冷水冲洗。
6、给试管里的固体加热时，需要注意：
管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流引起试管炸裂。
试管夹或铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
试管夹夹持试管时，应由试管底部套上、取下。必须用外焰;
7、玻璃仪器洗涤干净的标准：
内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
8、可以直接加热的仪器：
试管、燃烧匙、蒸发皿。
必须垫上石棉网才能加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
不能加热的仪器：量筒、集气瓶。
一、空气是由什么组成的
1、测定空气中氧气含量实验
(1)现象：产生白烟，集气瓶中的水上升约1/5体积.
(2)结论：氧气约占空气体积的1/5.
(3)实验成功的关键:
①红磷要过量;
②容器要密封，不漏气;
③冷却后再打开弹簧夹。
(4)进入集气瓶中的水少于1/5的原因：
①红磷不足，氧气未耗尽;
②瓶塞未塞紧，空气进入;
③未冷至室温就打开弹簧夹。
(5)进入集气瓶中的水多于1/5的原因：
①点燃红磷后伸入集气瓶的速度太慢，集气瓶中的空气受热膨胀而逸出。
②止水夹未夹紧，集气瓶中的空气受热膨胀而从导管口逸出。
(6)该实验的不足之处：
①红磷被点燃后再伸入集气瓶内，使部分空气因受热膨胀而溢出集气瓶。
②红磷在空气中点燃会污染空气。
③导管内的空气会影响实验的准确性。
(7)集气瓶中先加少量水的作用：吸收生成的五氧化二磷。
2、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%，其他气体和杂质0.03%.
二、空气是一种宝贵的资源
1、氧气用途:
(1)供给呼吸<如登山、医疗、潜水等〉
(2)支持燃烧<如炼钢、气焊、航空等〉
2、氮气用途:
(1)作保护气(如汽车安全气囊、灯泡、食品袋等充氮气)，利用N2化学性质不活泼.
(2)制硝酸和化肥。
(3)冷冻麻醉
(4)制造低温环境。
3、稀有气体用途:
(1)电光源，利用稀有气体通电时能发出不同颜色的光。
(2)作保护气(焊接金属的'保护气、灯泡内保护气)，利用稀有气体化学性质很不活泼。
注意：“稀有气体”是一类气体的总称，不是一种气体。
三、保护空气
1、空气中的污染物包括烟尘和有害气体;
空气中的有害气体：CO、SO2、NO2、O3等
2、空气污染的危害：
①损害人体健康;
②影响作物生长，破坏生态平衡;
③全球气候变暖，臭氧破坏，酸雨。
3、防止空气污染的措施：
①加强大气质量监测;
②使用清洁能源;
③植树造林;
④工厂废气处理后排放。
注意：空气污染指数包括：CO、SO2、NO2、O3、可吸入颗粒物。
四、混合物与纯净物的概念
1、混合物：宏观上由两种或多种物质混合而成的物质。微观上由两种及以上的分子构成。
2、纯净物：宏观上只由一种物质组成的。微观上由一种分子构成。
3、注意：
①、只由一种原子构成的物质不一定是纯净物。如：金刚石和石墨。
②、只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物。如O2和O3的混合，只含一种元素，但是混合物。
③、纯净物都有化学式。混合物都没有化学式。
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