高二化学下册电解池知识点整理

⑴由外电源决定：阳极：连电源的正极;阴极：连电源的负极;

⑵根据电极反应:氧化反应→阳极;还原反应→阴极

⑶根据阴阳离子移动方向：阴离子移向→阳极;阳离子移向→阴极，

⑷根据电子几点流方向：电子流向:电源负极→阴极;阳极→电源正极

电流方向:电源正极→阳极;阴极→电源负极

9.电解时电极产物判断：

⑴阳极：如果电极为活泼电极，Ag以前的，则电极失电子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+

如果电极为惰性电极，C、Pt、Au、Ti等，则溶液中阴离子失电子，4OH--4e-=2H2O+O2

阴离子放电顺序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

⑵阴极：(.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护)根据电解质中阳离子活动顺序判断，阳离子得电子顺序—金属活动顺序表的反表金属活泼性越强，则对应阳离子的放电能力越弱，既得电子能力越弱。

K+10.电解、电离和电镀的区别

电解

电离

电镀

条件

受直流电作用

受热或水分子作用

受直流电作用

实质

阴阳离子定向移动，在两极发生氧化还原反应

阴阳离子自由移动，无明显的化学变化

用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金

实例

CuCl2Cu+Cl2

CuCl2==Cu2++2Clˉ

阳极Cu-2e-=Cu2+

阴极Cu2++2e-=Cu

关系

先电离后电解，电镀是电解的.应用

理解原电池的正负极如下几点：

①可以是两种活泼性不同的金属电极

②可以是金属与非金属(如石墨),如化学电源中

③也可以都是惰性电极(如燃料电池)

④还可以是金属和金属氧化物(如铅蓄电池),而电解质则既可以是某电解质的水溶液,也可能是熔融盐.

对于正、负极的判断 ：负极：

①电子流出的一极(本质)

②电流流入的一极

③金属性相对较活泼的一极(注意Al电极)

④发生氧化反应的一极

⑤阴离子移向的一极

⑥被腐蚀的一极

⑦质量减小的一极

⑧燃料气体在其上面失电子的一极

⑨根据电极反应现象等.

正极：

①电子流入的一极(本质)

②电流流出的一极

③金属性相对较不活泼的一极

④发生还原反应的一极

⑤阳离子移向的一极

⑥被保护的一极

⑦产生气体获析出金属的一极

⑧助燃气体在其上面得电子的一极

⑨根据电极反应现象等.

判断电解池的电极名称与电极反应的关系

电解池的两极习惯上称作阴、阳极,这实际上是化学名称,本质上根据外接电源或电解质溶液中阴、阳离子的移动方向确定的名称,即所谓的“阴阳结合”---阴离子向阳极移动,阳离子向阴极移动.可以用四个字概括：阳----氧,阴----还;实际上只须记“阳氧”两个字就可以了,其它的可以推理.