高一必修二必备的化学知识点

学到必修二的化学课本时，我们学生要学习的化学方程式、化学元素和化学反应等知识内容就开始增加了。下面是本站小编为大家整理的高一必修二必备的化学知识总结，希望对大家有用!

一、硅及及其化合物性质

1. 硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑

3. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5. 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

二、 镁及其化合物的'性质

1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO

2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2

3. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2

5. 海水中提取镁涉及反应：

① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑

特殊试剂的存放和取用10例

、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻

片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

3·H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。

2+ 盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

一、比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱;

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强;

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强;

4、与氢气化合的条件;

5、与盐溶液之间的置换反应;

Δ点燃6、其他，例：2Cu+S===Cu2S Cu+Cl2===CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。

二、比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质;

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱;

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强;

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强，其元素的金属性也愈强;

3、依据金属活动性顺序表(极少数例外);

4、常温下与酸反应剧烈程度;

5、常温下与水反应的剧烈程度;

6、与盐溶液之间的置换反应;