2017高考化学重要知识点总结

化学是高考的其中一项科目，想考好化学的，就要下功夫去复习和巩固学过的知识点。下面是本站小编为大家整理的2017高考化学重要知识点总结，希望对大家有用!

1、 (1) 生命的基础能源——蛋白质

①糖类是绿色植物光合作用的产物，是人和大多数动物最基本也是最廉价的能量来源。 ②糖类也叫碳水化合物，大多数通式为Cn(H2O)m。 ③葡萄糖是人体内最重要的供能物质。粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收，在体内有三条途径，即：a、直接氧化供能;b、被肝脏肌肉等组织合成肝糖元而储存起来; c、转变为脂肪 。 ④葡萄糖的检验： a、与新制Cu(OH)2悬浊液加热产生砖红色沉淀(Cu2O); b、与银氨溶液水浴加热产生光亮的Ag(银镜反应)。

(2) 重要的体内能源—— 油脂 ①油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯，油脂属于酯类。天然油脂属于混合物。 ②油脂的密度比水小，不溶于水，易溶于有机溶剂。 ③油脂是热值最高的营养物质。 ④油脂在体内的变化：油脂在小肠里受酶催化而发生水解反应，主要生成高级脂肪酸和甘油，作为人体的营养。脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其营养价值越高。在必需脂肪酸中亚油酸最重要。

(3) 生命的基础物质——蛋白质 蛋白质在人体内的消化过程：进入人体的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解为氨基酸 。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质，构成和修补人体的各种组织。

(4) 维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物。

2、人体新陈代谢过程中的几个生化反应：

(1) 淀粉的化学性质： 催化剂 (C6H10O5)n nC6H12O6 淀粉 葡萄糖

(2) 葡萄糖在人体内的氧化还原反应： C6H12O62 6 CO2 + 6 H2O

(3) 水解 + 甘油 高级脂肪酸甘油酯高级脂肪酸 酶 + 热量 二氧化碳 + 水

(4) 蛋白质在体内的消化过程：

3、氨基酸、蛋白质的组成、结构及性质：

(1) 蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。蛋白质是一种相对分子质量很大的天然高分子化合物。有些蛋白质能溶于水，有些蛋白质难溶于水。

(2) 氨基酸是蛋白质的基石，是蛋白质的基本结构单元。氨基酸分子中含有碱性基——氨基(—NH2)和酸性基——羧基(—COOH)，氨基酸呈两性 。

(3) 蛋白质的性质： a、两性：蛋白质分子中也含有碱性基——氨基和酸性基——羧基，所以具有两性。

b、水解：在酶或酸、碱的作用下能发生水解，最终转化为氨基酸。

c、盐析：向蛋白质溶液中加入Na2SO4或(NH4)2SO4等溶液，会析出蛋白质沉淀，这种作用叫做盐析，具有可逆性，属于物理变化。

d、变性：蛋白质在受热、紫外线、X射线、强酸、强碱，铅铜汞等重金属的盐类和 甲醛、酒精等有机物的作用下，发生的不可逆的凝固，叫做变性。蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生命活性。

e、颜色反应：某些蛋白质遇到浓硝酸变黄色。可用于鉴别某些蛋白质。

f、将蛋白质灼烧，有烧焦羽毛的气味。可用于鉴别蛋白质。

4、人体中共有 20多种氨基酸，其中属于必需氨基酸的有8种。这种必需氨基酸与其他氨基酸不同之处在于，它们在人体中不能自然合成，而必需从食物以及补品中获得。

5、鸡肉、猪肉等肉类食品、蛋类、奶类及豆制品等食物中富含丰富的蛋白质。

颜色

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色

CuSO4(无水)—白色 CuSO4·5H2O——蓝色

Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色

[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体 KMnO4--——紫色

现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的.，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟; 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

19.特征反应现象：

20.浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr

21.使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)

22.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)

有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3]