高二理科化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。 可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 Fe: 56 Ba: 137
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一.选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分,每个小题只有一个选项符合题意）
1．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A．乙炔在O2中的燃烧 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．碳与二氧化碳在高温条件下反应 D． 氢氧化钠与稀盐酸反应
2. 已知下列数据：
4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) △H＝－3350kJ·mol1 －
2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) △H＝－544kJ·mol－1
则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是（ ）
A．－859 kJ·mol1 B． ＋1403 kJ·mol－－1 C．－1718 kJ·mol1 D．－2806kJ·mol1 －－
3. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程，其首要原因是( )
A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极
4.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()
5.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中不正确的是( )
A．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e＝4OH
B．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：2C1-+2H2O
C．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为： Cu2++2 e＝Cu －一－H2↑+Cl2↑+2OH-
D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e—＝Fe2 ＋
6.在相同温度时，100 mL 0.01 mol?L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是( )
A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离平衡常数
C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量
7.锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用
时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是( )
A．钢板中的铁做负极，电极反应为Fe — 2e- =Fe2+
B．放电时正极上有氧气生成
C．放电时OH向正极移动
D．电池总反应为：2Li＋2H2O=== 2LiOH＋H2↑
8.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是( )
A．在pH为7的溶液中：Ag、K、SO24、Cl ＋＋－－－
B．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na、S2、NO3、CO23 ＋－－－
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4、Fe2、SO24、NO3 ＋＋－－
D．在由水电离出的c(OH)＝10－－13 mol·L－1的溶液中：Na、Mg2、Cl、I ＋＋－－
9.金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述
正确的是（已知氧化性Fe2<Ni2<Cu2）( ) ＋＋＋
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋2e===Ni ＋－
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2 ＋＋
D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
10.25℃时，向10 mL pH＝12的某碱溶液中加入10 mL pH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是( )
A．弱碱 B．一元强碱 C．多元强碱 D．任何强碱
11. 减小压强时，对已达化学平衡的反应2X(g)+Y(g)
产生的影响是（ ）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动、
12．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应:aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) 达到平衡后，测得C气体的浓度为0.5mol/L。当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2 ，再达平衡时，测得C气体的浓度为0.9mol/L。则下列叙述正确的是 （ ）
A．反应速率降低 B．平衡向右移动 C．B的转化率提高 D．a+b < c+d
13. 下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
① 热纯碱溶液的洗涤油污能力强；
② 误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；
③ 溶洞、珊瑚的形成；
④ 碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能；
⑤ 泡沫灭火器灭火的原理。
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
14. 下列说法正确的是( )
A．常温下，将pH＝3的盐酸和pH＝5的硫酸等体积混合，所得溶液的pH＝4
B．电解质溶液导电时必将发生氧化还原反应，电解过程是将电能转化为化学能
C．电解氯化镁饱和溶液，可制得金属镁
D．铅蓄电池在放点和充电时电池内硫酸的质量分数均变小
15. 下列叙述正确的是( )
A．两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小
B．稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低
C．稀释醋酸钠溶液，CH3COO水解程度变大，故溶液的pH增大
D．相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小
16. 常温下用石墨电极电解1 L 0.01 mol·L-1NaCl溶液，电解一段时间后，阴极产生0.04 g气体。下列说法
正确的是（假设电解过程中溶液体积不变）( )
A．电解过程中有0.02 mol电子转移 B．阳极产物只有氯气
C．在标准状况下，阳极产生的气体体积为0.448 L D．电解后溶液的pH =12 -
第Ⅱ卷（非选择题,共52分）
二、实验题及填空题（共6小题，共52分）
17、（4分）常温下，有浓度均为0.1 mol·L-1的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。（注:
忽略溶液混合时体积的变化）
（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH=7的组合有（填序号） 。
（2） 醋酸钡是易溶于水的强电解质。将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序
是 。
18、（6分）乙醇（C2H5OH）是一种可再生能源，以C2H5OH—O2---KOH制作的燃料电池是化学工作者研究的重要电池，它可以在一定程度上解决人类日益严重的能源问题。
（1）写出此电池的负极的电极反应式 。
（2）若乙醇燃料电池的废液是溶质仅含有KOH和K2CO3 的混合溶液，则下列关系式一定正确的是 （填序号）：( ) a．c(K+)+ c(H+)= c(OH—)+ 2c(CO32—) b．c(K+) = 2[c(CO32—) + c(HCO3—)+c(H2CO3) ]
c．c(K+)＞ c(CO32—) ＞c(HCO3—) d．c(CO32—) ＞c(OH—) ＞ c(HCO3—)
（3）乙醇钾（C2H5OK）遇水即发生强烈的水解，试写出它水解的化学方程式
19、(10分)（1） 常温下，向 1 L 0.1 mol·L－1 的的醋酸溶液中加入0.1 mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平
-衡向 （填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中c (CH3COO)·c(H+) / c (CH3COOH) 的值“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）常温时，测得0.1 mol·L1 Na2A 溶液的pH＝7。 －
① H2A在水溶液中的电离方程式为 。
② 该温度下，将0.01 mol·L1 H2A溶液稀释20倍后，溶液的pH＝ 。 －
③ 体积相等、pH＝1的盐酸与H2A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气 。（填序号）
A 、盐酸多 B、 H2A多 C、一样多 D、无法确定
20．（10分）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂，某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2?nH2O的含量。
（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol?L－1 HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液20.0 mL（杂质不与酸反应）。求试样中氢氧化钡的物质的量。
（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2?nH2O中的n值。
（3）试样中的Ba(OH)2?nH2O的质量分数为多少？
21．(10分)
已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且Ksp(AgCl)== 1.8×10-10，Ksp(AgBr)== 1.0×10-12，Ksp(AgI)== 8.7×10-17；
（1） 若向AgBr的'饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c(Br（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在25℃时，若取0.188 g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100 mL水中（忽略溶液体积的变化），
则溶液中Br的物质的量浓度为 。
（3）① 由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_______（填“能”或“否”）,
简述理由： 。
② 若某KCl溶液的浓度为 1.0×10-2 mol·L－1 －－ ，将等体积的该KCl溶液与AgNO3 溶液混合，则生成
－沉淀所需AgNO3 溶液的最小浓度为__________mol·L1。
22.（12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、 、 _。
（2）滴定：
①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______________式滴定管。
②滴定时双眼应 。
③有关数据记录如下：
测定序号
1
2
（3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。
（4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；
②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；
③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。 待测溶液的体积/mL 20.00 20.00 所耗盐酸标准液的体积/mL 滴定前 0.50 1.20 滴定后 20.50 21.20
第二篇:《化学反应原理期末试卷》
《化学反应原理》测试题
班级： 姓名：
1.下列说法正确的是 （ ）
A、需要加热的化学反应都是吸热反应 B、中和反应都是放热反应
C、原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D、水力发电是将化学能转化为电能的过程
2．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是（ ）
A、2H +2e = H2↑ B、Fe + 2e = Fe
C、2H2O + O2 + 4e = 4OH D、Fe + e = Fe
3、下列说法错误的是（ ）
A、工业上在选择合成氨的条件时，不仅要寻找以较高的反应速率获得适当平衡转化率的反应条件，还要考虑原料的价格，氮气、氢气的循环使用，反应热的综合利用等问题
B、如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行
C、平衡常数随浓度的改变而改变
D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关
4．可逆反应A(g)＋
3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：① υ(A)＝0.15 --3+-2++-2+-mol/(L·s)； ② υ(B)＝0.6 mol/(L·s)； ③ υ(C)＝0.3 mol/(L·s)； ④ υ(D)＝0.2 mol/(L·s)；该反应进行最快的是 （ ）
A、① B、② C、③ D、④
5．C+CO2
（ ）
A、同时增大 B、同时减小 C、v1增大，v2减小 D、v1减少，v2增大
6．已知H2(g)?Cl2(g)?2HCl(g)?H??184.6kJ?mol?1， 则反应 2CO;△H1＞0,反应速率为v1，N2+3H22NH3，反应速率为v2。如升温，v1和v2的变化是
HCl(g)?11H2(g)?Cl2(g)的△H为（ ） 22
?1-A、?184.6kJ?mol B、?92.3kJ·mol C、?92.3kJ?mol D、?92.3kJ?mol
7．右图为番茄电池，下列说法正确的是（ ） ．．
A、电子由铜通过导线流向锌 B、铜电极附近会出现蓝色化学反应原理期末试卷。
C、一段时间后，锌片质量会变小 D、锌电极是该电池的正极
8．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质?1?1
的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ C ）
9、常温下，某溶液中水电离出的[OH]=1×10mol?L，对该溶液的叙述正确的是（ ）
A、 溶液一定显酸性 B、溶液一定显碱性
C、 溶液一定显中性 D、溶液可能是pH=13的溶液
10.可逆反应：A（气）＋
B
的是（ ）
A、若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，说明D是有颜色的气体
B、增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C、升温，C的百分含量减少，说明正反应是放热反应
D、若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
11.下列叙述正确的是（ ）
A、95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B、pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C、0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D、pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
12．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A-D四个实验，你认为化学反应原理期末试卷。
结论不正确的是 （ ）
A、将相同大小形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者的速率一样大
B、相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同的盐酸反应，大理石粉末反应快
C、将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
D、两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气
的快慢不同
13．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ） C（气）＋D 中，A与C都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误--13-1
①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1 C(s)＋1O2(g)＝CO(g)；△H2 2
②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1O2(g)＝H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6 2
④CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l)＝Ca(OH)2(s)；△H8
A、① B、④ C、②③④ D、①②③
Z(g)，14．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1molX和lmolY进行如下反应：2X(g)+Y（g）
经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（ ） ．．
A、以X浓度变化表示的反应速率为0.00l mol·L·s
B、将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的-1-11 2
C、若增大压强，则正反应速率增大，逆反应速率减小化学反应原理期末试卷。
D、若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0
15. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料
电池的电解液为KOH溶液。
下列有关电池的叙述不正确的是（ ）
A、正极反应式为：O2＋2H2O＋4e ===4OH
B、工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变
C、该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2O
D、用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移
16. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是
―＋-－－A、 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低
B、 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变
C、 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低
D、 将水加热，Kw增大，pH不变
17. pH=13的 强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比为
A．9:1 B．1:11 C．1:9 D．11:1 ＋＋
18. 已知：C（s）+CO2（g） ≒2CO（g） △H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行
的是 （ ）
A、升高温度和减小压强 B、降低温度和减小压强
C、降低温度和增大压强 D、升高温度和增大压强
19. CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu+4I＝2CuI↓+I2而得到。现以石墨为阴极，以
Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，2+－
而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是
( )
A、2I－2e＝I2 碘遇淀粉变蓝
B、Cu－2e＝Cu Cu 显蓝色
C、2Cu+4I－4e＝2CuI↓+I2 碘遇淀粉变蓝
D、4OH―4e＝2H2O+O2 O2将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
20. 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4
②2HI(g)－1－13―－－－－－2+2+－－(g)＋HI(g) H2(g)＋I2(g)， 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L，c(HI)＝4 mol·L，则此温度下反应
①的平衡常数为 ( )
A、9 B、16 C、20 D、25
21. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1） 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的．．．
热化学方程式为 __________________________ __________
（2） 用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5 NA
个电子转移时，放出650kJ的热量。 ______ _____________________________
（3） 已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，
则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 _______________________
（4） 已知Sn (s) + Cl2 (g) = SnCl2 (s) ?H = ?349.8 kJ?mol
SnCl2(s) + Cl2(g) = SnCl4 (l) ?H = ?195.4 kJ?mol
则 Sn(s)+ 2Cl2(g) = SnCl4(l) 的反应热为?H =
22. (1)某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H2SO4(稀)＝化学反应原理期末试卷。
CuSO4＋H2↑。请在下边画出能够实现这一反应的实验装置图。
(2) 某同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因 ，
此时的电池反应为 。
23. SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：
2SO2+O2 2SO3，?H<0。 -1-1
请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）。
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的．．．．
是 。（填字母）
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．降低温度
（3）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得
c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。
①平衡常数K= ；
②平衡时，SO2的转化率α(SO2
24．化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值
如下：
2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×10
81-30 2H2(g)+O2(g)
2CO2(g)2H2O(g) K2=2×10 -922CO(g)+O2(g) K3=4×10
请填写下列空白：
(1)常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为 ；
(2)常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为 ；
(3)常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为 ；
(4)随着轿车进入家庭，汽车尾气污染成为备受关注的环境问题，某市政府要求全市新有汽车尾气处理装
置完成改装，改装后的尾气处理装置主要是加了有效催化剂。请你根据以上有关数据分析，仅使用催化剂 (填“能”或“否”)消除污染气体。
25.已知合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)＋3H2(g)
(1)合成氨反应达到平衡时，用H2表示的正反应速率为υ2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol 正－1(H2)，用NH3表示的逆反应速率为υ逆(NH3)，
二者满足的关系式为__________________________________。
(2)请在下图中定性的表示H2的逆反应速率与时间的关系，起始时，放入N2和H2，t1达到平衡，t2增
大压强，t3又达到平衡。
第三篇:《化学反应原理期末试题》
试卷类型：A
化学反应原理期末试 题
2014.1
考生注意：
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试
时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题
卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na: 23 Fe:56 Cu:64
第I卷（选择题 共48分）
选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）
1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下
观点中正确的是 ( )
A．放热反应在常温下均能自发进行
B．电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来
C．化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关
D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液
2．250℃和101 kPa时，反应2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g) ΔH = ＋56.76 kJ·mol1，能自发进－
行的原因是 ( )
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．是熵增加的反应
3．下列说法正确的是 ( )
A．金属腐蚀的实质是金属被氧化
B．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀
C．为保护地下铁管不受腐蚀，将其与直流电源正极相连
D．钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀
4．用惰性电极电解饱和．．Na2SO4溶液，若保持温度不变，则一段时间后
A．溶液pH变大 ( )
B．c（Na+）与c（SO42-）的比值变大
C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出
5．某可逆反应的反应过程中能量变化如右图所示。下列有关叙述正确的是 ( )
A．该反应为放热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂能改变反应的路径
D．图中曲线a表示有催化剂时的反应路径
6．相同温度、相同浓度的六种电解质溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中①②③
代表的物质可能分别是 (
)
A. CH3COOH HCl CH3COONa
B. HCl CH3COOH NaHCO3
C. NH4Cl CH3COOH NaOH
D. NH4Cl HCl CH3COONa
选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）
7．下列对热化学方程式1/2H2(g)＋1/2I2(g)=== HI(g) ΔH＝＋26 kJ·mol
的是 －1的叙述中，正确 ( )
A．1 mol H2(g)和1 mol I2(g)完全反应需要吸收26 kJ的热量
B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
C．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应生成 2 mol HI(g)需要吸收52 kJ的热量
D．1 mol H2(g)与1 mol I2(g)完全反应放出26 kJ的热量
8．如图所示装置，电流表G指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解
质溶液，则A、B、C应是下列各组中的 ( )
A．A是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4
B．A是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4
C．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D．A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 +
SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先
出现浑浊的是 (
)
－ ( ) 10．下列离子方程式正确的是
A．A1C13溶液中加入过量氨水：A13++4OH- = [A1（OH）4]
B．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+ ＝ 2Fe3+＋ 3H
2↑
C．将铜屑加入Fe3溶液中：2Fe3＋ Cu === 2Fe2＋ Cu2 ＋＋＋＋
D．将硫化钾溶于水中： S2-＋ 2 H2O
－ 2 OH-＋H2S 11．对于0.1mol·L1Na2CO3溶液，下列描述正确的是 ( )
A．升高温度，溶液中c(OH)降低
B．c(Na)＝ 2c(CO23)＋ c(HCO3)＋
c(H2CO3) ＋－－－
C．c(Na)＋c(H)＝ 2c(CO23)＋ 2c(HCO3)＋ c(OH) ＋＋－－－
D．加入少量NaOH固体，c(CO23)增大 －
12．在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH ＜0，某学
习小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
( )
A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高
D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
13．在25℃时,密闭容器中,X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是： ( )
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．改变温度可以改变此反应的平衡常数
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．该反应可表示为X + 3Y 2Z，25℃时其平衡常数为1600
14．下列根据实验事实得出的结论，正确的是 ( )
A．试液――――→颜色无变化――→溶液变为血红色，证明试液中含有Fe2 ＋KSCN溶液Cl2
B．试液产生白色沉淀，证明试液中一定含有SO42-
石蕊试液C．试液―――――→溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液
D．混合气体通过澄清石灰水,石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳
15．在下列溶液里，各组离子一定能够大量共存的 ( )
A．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl- 、SO42-、Fe3+
B．无色溶液：Na+ 、K+、SO42- 、MnO4-
C．pH=1的溶液：Fe2、SO42- 、Cl-、NO3- ＋
D．水电离出的c(H+)＝10-12 mol·L－1的溶液：K+ 、Cl-、Ba2+ 、Br-
－1216．已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10
Ksp(MgF2)＝7.42×10－11 mol3·L3， －－ mol3·L3。 下列说法正确的是 ( )
＋A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大
B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大 ＋
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L
0.01 mol·L1 NH4Cl溶液中的Ksp小 －－1氨水中的Ksp比在20 mL
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
17．下图所示的实验，能达到实验目的的是 ( )
－1－118．室温下，将0.100 0 mol·L盐酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L的某一元碱MOH溶液
中，溶液pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是 (
)
A．该一元碱的电离方程式为MOH ＝ M+＋OH －
B．a、b、c三点中，b点水的电离程度最大C．室温下，MOH的电离常数Kb＝1×105 mol·L1 －－
D．b点：[M+]＝[Clˉ]
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