高中化学会考重点知识点小结

化学会考是高二的文科生需要参加的考试，其实对于文科生来说，化学会考的复习应该是没有难度的，因为化学会考通常考查的知识点都是最基础的。下面是本站小编为大家整理的高中化学会考知识，希望对大家有用!

常用的离子方程式

(1) 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O

(2) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O

(3) 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至硫酸根沉淀完全：H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O

(4) 碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液混合 HCO3-+OHˉ=CO32-+H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

(5) 氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液： Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+ Na2CO3+H2O

(6) 氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+H2O+ CO32-

NaOH+CaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+H2O

(7) 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH-= Al(OH)3↓

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl

(8) 向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ +4OH-=AlO2-+2H2O

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO4+2H2O AlCl3+4NaOH= NaAlO4+3NaCl

(9) 氯化铁溶液中加过量氨水：Fe 3++3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4+

FeCl3+3NH3•H2O= Fe (OH)3↓+3NH4Cl

(10) 氯化铝溶液中加入过量的氨水 A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

(11) 氯化铝溶液中加入少量的氨水(同上) A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

A1Cl3+3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4Cl

(12) 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-= CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+NaHCO3-= CaCO3↓+NaOH+H2O

(13) 澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+NaOH+H2O NaOH+ NaHCO3= Na2CO3↓+ H2O

Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+2H2O+ NA2CO3

(14) 铝片溶于苛性钠溶液：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑

2Al+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑

(15) 金属铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ +4H2O+ 2NO↑

3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

(16) 金属铜与浓硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3- = Cu2+ + 2NO2↑ +2H2 O

Cu+ 4HNO3 (浓)= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2 O

(17) 稀硝酸与过量的铁屑反应　Fe+4H++2NO3-= Fe2++2NO↑+2 H2O

Fe+HNO3(稀)= Fe(NO3)2+2NO↑+2 H2O

(18) 稀硝酸与少量的铁屑反应

2Fe+8H++2NO3-= 2Fe3++2NO↑+4 H2O 2Fe+8HNO3(稀)= 2Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

(19) 氢氧化亚铁溶于稀盐酸 Fe (OH)2+2H+ = Fe2++2H2O

(20) 氢氧化亚铁溶于稀硝酸 3Fe (OH)2+10H+ + NO3- = 3Fe3++8H2O+ NO↑

(21) 向次氯酸钙溶液中通人过量的二氧化碳 C1O一+CO2+H2O= HCO3-+HClO

(22) 向次氯酸钙溶液中通人少量的二氧化碳： Ca2++2C1O一+CO2+H2O=Ca CO3↓+2HClO

(23) 氯化铁溶液中加过量氨水：A13++3NH3•H2O= Al(OH)3↓+3NH4+

(24) ¬¬Na2CO3溶液与少量硝酸溶液：H+ + CO32-=HCO3-

(25) CaCO3溶液与硝酸溶液：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ H2O+ Ca2+

电解池

一、电解原理

1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽

2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程

3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程

4、电子流向：

(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极

5、电极名称及反应：

阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应

阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应

6、电解CuCl2溶液的电极反应：

阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)

阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)

总反应式：CuCl2=Cu+Cl2↑

7、电解本质：电解质溶液的.导电过程，就是电解质溶液的电解过程

规律总结：金属最怕做阳极，做了阳极就溶解，做了阴极被保护。

放电顺序：

阳离子放电顺序：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阴离子的放电顺序：

是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)

只要是水溶液H，OH以后的离子均作废，永远不放电。是活性电极时：电极本身溶解放电

注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

电解质水溶液点解产物的规律：

上述四种类型电解质分类：

(1)电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐

(2)电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)

(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐

(4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐

1、溶解性规律——见溶解性表;

2、常用酸、碱指示剂的变色范围：

3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：

阴极(夺电子的能力)：Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

阳极(失电子的能力)：S2- >I->Br–>Cl->OH- >含氧酸根

注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)

4、双水解离子方程式的书写：

(1)左边写出水解的离子，右边写出水解产物;

(2)配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子;

(3)H、O不平则在那边加水。

例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：3CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑

5、写电解总反应方程式的方法：

(1)分析：反应物、生成物是什么;

(2)配平。

6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：

(1)按电子得失写出二个半反应式;

(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);

(3)使二边的原子数、电荷数相等。

例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2+ 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。

写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4

PbO2+2e- → PbSO4

分析：在酸性环境中，补满其它原子，应为：

负极：Pb + SO42--2e- = PbSO4

正极： PbO2 + 4H++ SO42-+2e- = PbSO4+ 2H2O

注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：

阴极：PbSO4+2e-= Pb + SO42-

阳极：PbSO4+ 2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42-

7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。

(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小;

9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有：Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：金刚石 > SiC > Si (因为原子半径：Si> C> O).

10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。

11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。

12、氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4价的S)

例：I2+SO2 + H2O = H2SO4+ 2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。

14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。

15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。

16、离子是否共存：

(1)是否有沉淀生成、气体放出;

(2)是否有弱电解质生成;

(3)是否发生氧化还原反应;

(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];