高中必备的化学知识要点总结

高中化学这门功课和其他理科学科有很多的相似之处，但是本质上却有很大的区别，最大的区别就是化学需要理解和记忆大量的知识点。下面是本站小编为大家整理的高中化学重要的知识，希望对大家有用!

1、氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

2、物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

3、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

4、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)

5、离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算

(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)

(2)电荷守恒中的多价态离子处理

7、pH值的计算

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

8、化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4)利用等效平衡”观点来解题

9、电化学

(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

(2)能写出各电极的电极反应方程式。

(3)了解常见离子的电化学放电顺序。

(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

10、盐类的水解

(1)盐类能发生水解的原因。

(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。

(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。

(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。

(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。

11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物

(1)容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

(2)注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。

(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。

(5)物质间三角转化关系。

12、有机物的聚合及单体的推断

(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应

13、同分异构体的书写

(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

(2)本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

14、有机物的燃烧

(1)能写出有机物燃烧的通式

(2)燃烧最可能获得的是C和H关系

15、完成有机反应的化学方程式

(1)有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

16、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的`一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 (先冒气泡再蓝色沉淀)

2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

4、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O (银白色变暗)

5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 Δ (生成淡黄色粉末)

6、过氧化钠在空气中变质：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

7、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

8、氧化钠在空气中变质：

Na2O+H2O=2NaOH

Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ

11、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 点燃 (红棕色的烟)

12、氯气与铜的反应方程式：Cu+Cl2=CuCl2 点燃 (棕黄色的烟)

13、氯气与氢气的反应方程式：Cl2+H2=2HCl 点燃 (苍白色火焰，生成白雾)

14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+Cl2=2NaCl 点燃 (淡黄色的烟)

15、工业制漂白粉：

2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O (为Ca(OH) 2石灰乳)

16、氯气与水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO

17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

18、次氯酸钠在空气中变质：

2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

19、漂白粉在空气中变质：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

20、 次氯酸见光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照

21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (胶体)+3HCl Δ

22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

24、碳酸氢钠与碱反应方程式：

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ

1.同种元素组成的物质不一定是单质，同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。

2.用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同，它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。

3.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同，如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液，因KNO3的溶解度较大。

Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小，因Ca(OH)2微溶于水。

4.同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。

5.饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如Ca(OH)2随着降温溶解度增大，其饱和溶液就变成不饱和溶液，故没有晶体析出。

6.能电离出氢离子的物质不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。

能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如Mg(OH)Cl、H2O等。

7.金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，Na2O2是过氧化物，Fe3O4是特殊氧化物。

非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。

酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7CrO3等。

8.酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐：乙酸酐等有三种元素组成，不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7、有机酸酐等。

9.碱不一定都有对应的碱性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。

10.酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如CH3COOH不是四元酸，而属于一元酸。

11.盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如AlCl3是盐，不是离子化合物，属于共价子化合物。

12.能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。

13.常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡：2NO2 N2O4，故所收集到的是混合气体。

14.由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如HD、HT等则是单质。