如何配平化学方程式三篇

化学方程式一直是初中化学教学的重点和难点之一，而化学方程式的配平是书写化学方程式的关键，有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜测性”和“盲目性”，笔者根据多年的教学经验总结出了四种配平方法。

一、最小公倍数法

配平方法是：求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数，然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是对应物质的系数。

例1.的配平

（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子

（2）求出氧原子的最小公倍数为10

（3）10除以5等于2，2就是P2O5的系数，写在P2O5前面，同理可得O2的系数为5。

（4）再用同样的方法求出P的系数为4。

（5）配平后要注反应条件和划上等号（有时还要注“↑”和“↓”）。

这是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基础。初中大多数化学方程式的配平用这种方法，要求初三学生能够熟悉地运用它。

二、用奇数配偶数法

用这一方法配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里出现的次数较多，且各端的原子总数是一奇一偶。

配平方法：选定该元素作为配平的起点，先把奇数变为最小的偶数（即乘以2），再确定其它化学式的系数。

例2.

氧是这一方程式里出现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。因为反应物里氧原子2个，是偶数个，生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个，所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。

写上2后，左边只有2个H原子，右边有4个H原子，所以C2H2的系数应为2，要使两边碳原子总数相等，右边CO2的系数应为4，最后才确定O2的系数为5。

练习：C2H6＋O2

C2H4＋O2

三、观察法

配平方法是：（1）通过观察，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。（2）根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。

例3. 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气

H2O＋FeFe3O4＋H2

显然，Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁，而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此，在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。

不难看出，在生成物氢气的化学式前要写系数4，才能使化学方程式配平，然后注明反应条件并划上等号（注：H2后面不要注上↑，因为高温下，反应物H2O呈气体状态）。

Fe＋CO2 H2O＋CO2 H2O＋CO2 练习：Fe2O3＋CO

Fe3O4＋CO

四、唯一元素法 Fe＋CO2

这种方法不仅适用于简单的化学方程式，也适用于较为复杂的化学方程式。首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。

所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。 例如： KClO3

KMnO4

NH4HCO3KCl＋O2

↑中的K、Cl、O三种元素 K2MnO4＋MnO2＋O2↑中的K元素 NH3↑＋CO2↑＋H2O中的N、C元素

所谓“准唯一元素”是指对于那些除唯一元素以外的其它元素，当其所在的物质中仅剩下一种物质的系数没确定时，这种元素就称之为“准唯一元素”。例如KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系数没确定时，Mn元素是唯一元素，而当KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质的系数已确定时，O元素又成为“准唯一元素”。

下面以例题说明用“唯一元素法”配平化学方程式的方法和步骤。 例4. KClO3

1. 确定唯一元素

初学阶段可要求学生对唯一元素做出标记以免学生搞错。 KClO3KCl＋O2↑

2. 假定系数

任选一种唯一元素，假设其所在的物质中一种，系数为1，并据此推出其所在的另一种物质的系数。本例中选定的K元素，定KClO3系数为1。 1KClO31KCl＋O2↑

说明：（1）为了使两边所选定的元素原子个数相等，有可能出现分数系数，处理办法是等全部配平了，再把分数变为整数。

（2）为了减少错误，刚开始学时，可要求学生将系数1写上，等全部配平后再把1省略掉。

3. 由已知求未知

在已确定系数物质中，再选择一种唯一元素和准唯一元素，据此确定未知物质的系数。要求所选定的元素必须包含于一种系数未定的物质中。 上面1中选定K元素为唯一元素 1KClO3去分母得

由已知求未知，不仅是一个步骤，更重要的是一条原则。分析历年来学生出错的原因，许多是没有掌握这条原则将未定系数物质有意无意当成系数为1而又改变已确定了的物质的系数，从而造成错误。

注意：这一步操作可以重复多次，到每一种物质的系数都确定为止。 练习：KMnO4

C4H10＋O2K2MnO4＋MnO2＋O2↑ CO2＋H2O 1KCl＋3/2O2↑ KCl＋O2↑

化学方程式的配平有多种方法，具体要用哪种方法，要由便捷程度和你的熟练程度来决定，只要平时多练习，自然就会熟能生巧。

化学反应方程式配平

（一）最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，

KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：

2KClO3==2KCl+3O2↑

（二）奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

（三）观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑

【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标. 配平诗集

这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……”

岐化反应的简捷配平法

三种价态先标记，

两者相减第三系。

若有约数需约简，

悠然观察便配齐。

说明：

1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如：KCIO3 → KCIO4＋KCI

S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O

2、这首诗介绍的是岐化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速！

解释：

1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价。如：S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O

2、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值），即为第三者的系数。

3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。

根据诗意的要求分析如下：

在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。

在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。

在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。

又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：

3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O

4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。

观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式： 3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O

说明：说时迟，那时快，只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程。所以说“神速”是不过分的。 双水解反应简捷配平法

谁弱选谁切记清，

添加系数电何等。

反应式中常加水，

质量守恒即配平。

说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。如：AI2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。

解释：

1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如AI3+是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如CO32-是弱酸H2CO3对应

简介

化学反应严格遵守质量守恒定律，方程式写出反应物和生成物后，往往各分子左右数目不等，这就需要配平来解决。

配平注意要点

通常考试配平题所给方程式等号写的是短线，需要考生把短线改为等号，否则是没有分的。

如 KClO?——KCl+O?↑，配平后要把短线改为等号2KClO?==2KCl+3O?↑，

（一）最小公倍数法

这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO?→KCl+O?↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3

，则最小公倍数为6，因此KClO?前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO?→2KCl+3O?↑，由于左边钾原子和氯原子数

变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可：

2KClO?====2KCl+3O?↑（反应条件为二氧化锰催化和加热。“MnO?”写在等号上方；“加热”写在等号下方，可

用三角形“△”代替）

（二）奇偶配平法

这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：

C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，

氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配4），由此推知C2H2前2，式子

变为：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可：

2C2H2+5O2==4CO2+2H2O

e.g.（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的`化学计量数；（2）根据

求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

观察：

所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。即Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2

这样就得到配平的化学方程式了

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反应条件高温)

例：配平H2O + Fe →Fe2O3 + H2

第一步：配平氧原子3H2O + Fe →Fe2O3+ H2

第二步：配平氢原子、铁原子3H2O + 2Fe →Fe2O3+ 3H2

第三步：配平后的化学方程式：

3H2O +2Fe==Fe2O3+ 3H2

（三）观察法配平

有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe

+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4

，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：

3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2↑

（四）归一法

找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。

第一步：设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O

第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O

第三步：由右端氧原子总数推O2系数1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O

第四步：取最小公倍数相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O

（五）利用配平诗配平

这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平??”

歧化反应的简捷配平法

三种价态先标记， 两者相减第三系。 若有约数需约简， 悠然观察便配齐。

说明：

1．歧化反应又称自身氧化还原反应，在歧化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如：KCIO3 →KCIO4+KCI S+KOH →K2S+K2SO3+H2O

2．这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速！

解释：

1．三种价态先标记：意思是说歧化反应简捷配平法的第一步是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。如：S0+KOH →K2S-2+K2S+4O3+H2O 2

3．若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。

根据诗意的要求分析如下： 在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。在S和K2SO3中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得：

3S+KOH →2K2S+K2SO3+H2O

4．悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。观察可知：右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式：3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O 说明：说时迟，那时快，只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程。所以说“神速”是不过分的。

双水解反应简捷配平法

谁弱选谁切记清， 添加系数电荷等。 反应式中常加水，

一 化学方程式的基础知识：

1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：

(1) P + O2P2O5(2) C + O2 CO

(3) Al + O2 Al2O3 (4) Fe + O2 Fe3O4

(5) Mg + O2MgO (6)H2O2H2O + O2↑

(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2 + O2 H2O

2 观察法：先金属后原子团

(1) CuSO4 + NaOH — Na2SO4 + Cu(OH)2

(2) Mg+HCl— MgCl2 +H2↑

(3) Fe2O3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

(4) Al + H2SO4 —Al2(SO4)3 + H2↑

(5) Fe(OH)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

(6) Al2(SO4)3 + NaOH — Na2SO4 + Al(OH)3

3 配平下列的各个化学反应的方程式：

（1） KMnO4 — K2MnO4 + MnO2 + O2↑

（2） Al+CuSO4 —Al2(SO4)3 +Cu

（3） Zn+HCl—ZnCl2+H2↑

（4） Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O

（5） Fe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4 + Fe(OH)3

（6） Fe(OH)3+H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O

（7） CH4 + O2

（8） C + CO2

（9） NH3 + O2 点燃 CO2 + H2OCO NO + H2O

Fe + CO2 高温催化剂(10) CO + Fe2O3

二 练习 高温

1在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：

ACOBCH4 C CH3OH D C2H4

2 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守

恒定律可判断出X的化学式为：

AC2H4 B C2H4O CC2H6 D C2H6O

3 在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：

ANOBNO2 C N2OD N2O3

4 物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：

A AB2 BA2B2 C AB3 D A2B3

5 某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：

A R一定含有碳，氢，氧三种元素

B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素

C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素

DR不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素

6 某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克 ，

则W中所含有的元素判断正确的是：

A 一定含有C H元素，不含O元素 B 一定含有 C H 元素，可能有O元素

C 一定含有C H O三种元素 D 条件不足，不能判断

7 氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：

A1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D4 ： 32

8 对于质量守恒定律的解释不正确的是：

A化学反应前后，分子的数目不变

B化学反应前后，原子的种类不变。

C化学反应前后，原子的数目不变。

D化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等

9白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：

10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。该反应的化学方程式为______________________________________。

11 剧烈运动后血液中产生了较多乳酸（C3H6O3），使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。该反应的化学方程式为____________________________________________。

12 汽车尾气（含有CO，SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，其特点是使CO和NO反应，生成一种空气中含量最多的气体，另一种可参与植物光合作用的气体。写出CO与NO反应的化学方程式是____。

13 镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。已知镁在氮气中燃烧，生成一种叫氮化镁（氮显-3价）固体的化合物；镁在二氧化碳中燃烧，生成黑色炭粒与一种白色固体粉末。试写出以上发生的两条化学方程式：① ，② 。

14 简答题：镁条在空气中燃烧后生成氧化镁，理论上生成物多一种元素，质量应比镁条重，但同学们实验后称量收集的氧化镁反而轻，原因是：___ ____

答案：

一化学方程式的基础知识：

3 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：

(1) 4P + 5O2P2O5 (2) 2C + O2 2CO

(3) 4Al + 3O2 2 Al2O3(4) 3 Fe + 2O2Fe3O4

(5) 2Mg + O2 2 MgO (6) 2 H2O2 2H2O + O2↑

(7)2 H22H2↑+ O2↑(8) 2 H2 + O2H2O

4 观察法：先金属后原子团

(1) CuSO4 + 2NaOHNa2SO4 + Cu(OH)2

(2) Mg+ 2HCl MgCl2 +H2↑

(3) Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O

(4) 2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2↑

(5) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 2(SO4)3 + 6H2O

(6) Al2(SO4)3 + 6 NaOH Na2SO4 + 2Al(OH)3

3 配平下列的各个化学反应的方程式：

（1） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

（2） 2Al+ 3CuSO（3） Zn+ 2HClAl2(SO4)3 + 3Cu ZnCl2+H2↑

2(SO4)3 + 3H2O

（4） Al2O3 + 3H2SO4 （5） Fe2(SO4)3+ 6NaOH

Na2SO4 + 2Fe(OH)3 2(SO4)3 + 6H2O （6） 2Fe(OH)3+ 3H2SO4 （7） CH4 + 2O2

（8） C + CO2 CO2 + 2H2O 2CO

4NO + 6H2O （9） 4NH3 + 5O2

(10) 3CO + Fe2O3

二 练习

1—5 BCCAC6—8 BBA 2Fe + 3CO2