化学这门课程从初中陪伴我们到高中,高中的化学内容明显比较丰富,学习的难度也比较大,要求学生要掌握的知识也是非常多的。下面是本站小编为大家整理的高中化学重要的知识点,希望对大家有用!
高中化学必考知识重要物质的用途
1.干冰、AgI晶体——人工降雨剂 ——照相感光剂
3.K、Na合金(l)——原子反应堆导热剂4.铷、铯——光电效应
5.钠——很强的还原剂,制高压钠灯
O3、Al(OH)3——治疗胃酸过多,NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一
2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,也可以用来制造其他钠的化合物
8.皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂 09.明矾——净水剂
10.重晶石——“钡餐” 11.波尔多液——农药、消毒杀菌剂
2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4 13.白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹
14.红磷——制安全火柴、农药等 15.氯气——漂白(HClO)、消毒杀菌等2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等
17.H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等
18.O3——漂白剂(脱色剂)、消毒杀菌剂、吸收紫外线(地球保护伞)
19.石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚(盐析);
20.苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料
21.乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料
22.甲醛——重要的有机合成原料;农业上用作农药,用于制缓效肥料;杀菌、防腐,0.1%~0.5%的甲醛溶液用于浸制生物标本等
23.苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24.维生素C、E等——抗氧化剂
25.葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等
2纤维——光导纤维(光纤),广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。
27.高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过,而把另外一些物质分离掉。广泛应用于废液的`处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上,而且还能用在各种能量的转换上等等。
28.硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官
29.氧化铝陶瓷(人造刚玉)——高级耐火材料,如制坩埚、高温炉管等;制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。
30.氮化硅陶瓷——超硬物质,本身具有润滑性,并且耐磨损;除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应,抗腐蚀能力强,高温时也能抗氧化,而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件;也可以用来制造柴油机。
31.碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。
高中化学实验知识1.化学实验中的先与后
(1)加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
(2)用排水法收集气体结束时,先移出导管后撤酒精灯。
(3)制取气体时,先检查装置气密性后装药品。
(4)稀释浓硫酸时,应将浓硫酸慢慢注入水中,边加边搅拌。
(5)点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验气体的纯度。
(6)检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。
(7)检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
(8)中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。
(9)焰色反应实验时,每做一次,铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次实验。
(10)H2还原CuO时,先通H2后加热,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。
(11)检验蔗糖、淀粉水解产物时,先加NaOH中和催化作用的硫酸,再加新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液。
2.中学化学实验中的温度计
(1)测液体的温度:如测物质溶解度;实验室制乙烯等。
(2)测蒸气的温度:如实验室蒸馏石油;测定乙醇的沸点等。
(3)测水浴温度:如温度对反应速率影响的反应;苯的硝化反应;苯的磺化反应;制酚醛树脂;银镜反应;酯的水解等。
3.常见实验装置
(1)气体发生装置:固、固加热型;固、液不加热型;固(液)、液加热型。
(2)各种防倒吸装置——用于防止液体的倒吸。
(3)常见的净化装置和尾气吸收装置
① 常见的净化装置——用于除去气体中的杂质气体。
② 常见的尾气吸收装置——用于吸收尾气。
(4)常见的量气装置——通过排液法测量气体的体积。
(5)过滤、蒸馏、分液装置
高中化学知识重点物质的分离和提纯
(1)物质分离提纯的常用方法
方法 | 适用范围 | 举例 |
过滤 | 分离不溶性固体和液体混合物 | 粗盐提纯时,将粗盐溶于水,过滤除去不溶性杂质 |
结晶 | 分离溶解度随温度变化差别大的固体混合物 | 分离KNO3和NaCl的混合物 |
蒸发 | 除去溶液中的挥发性溶剂 | 从食盐水中提取食盐 |
蒸馏 | 分离沸点差别大的液体混合物 | 由普通酒精制取无水酒精 |
萃取 | 提取易溶于某种溶剂的物质 | 用CCl4提取I2水中的I2 |
分液 | 分离互不相溶的液体混合物 | 分离水和苯的混合物 |
(2)物质分离提纯的常用化学方法
①溶解法:利用特殊的溶剂(或试剂)把杂质溶解而除去,或提取出被提纯物质的一种方法。
②沉淀法:利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去,或将被提纯物质转化为沉淀而分离出来。
③转化法:将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。
④加热分解法:通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。
⑤酸碱法:通过加酸、碱调节溶液的pH,从而使杂质转化为沉淀而除去。
⑥氧化还原法:通过加氧化剂或还原剂,将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。
⑦离子交换法:通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。
常见离子的检验方法
离子 | 检验方法 | 主要现象 | |||
H+ | 酸碱指示剂;活泼金属Zn;碳酸盐等 | 变色,产生氢气,产生CO2气体 | |||
Na+、K+ | 焰色反应 | 钠“黄”钾“紫” | |||
Al3+ | OH– | 先生成白色沉淀,后白色沉淀溶解形成无色溶液 | |||
Fe3+ | KSCN溶液,NaOH溶液 | 溶液变红色,生成红褐色沉淀 | |||
NH4+ | NaOH溶液、加热 | 生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | |||
OH– | 酚酞溶液 | 溶液变红色 | |||
Cl– | AgNO3、稀硝酸 | 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 | |||
SO42– | 稀HCl、BaCl2溶液 | 生成不溶于HCl的白色沉淀 | |||
CO32– | 盐酸、澄清石灰水 |
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