化学知识点积累：四大平衡常数

提炼1 水的离子积常数

1.水的离子积常数的含义

H2O??H++OH-

表达式：25 ℃时，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14。

2.对Kw的理解

(1)Kw适用于纯水、稀的.电解质(酸、碱、盐)水溶液。

(2)恒温时，Kw不变;升温时，电离程度增大(因为电离一般吸热)，Kw增大。

提炼2 电离平衡常数(Ka、Kb)

1.电离平衡常数的含义

如对于HA??H++A-，Ka=;BOH??B++OH-，Kb=。

2.K值大小的意义

相同温度下，K值越小表明电离程度越小，对应酸的酸性或碱的碱性越弱。

3.影响K值大小的外因

同一电解质，K值只与温度有关，一般情况下，温度越高，K值越大;此外对于多元弱酸来说，其Ka1Ka2Ka3。

提炼3 水解平衡常数(Kh)

1.水解平衡常数的含义

A-+H2O??HA+OH-，达到平衡时有Kh==。同理，强酸弱碱盐水解平衡常数与弱碱电离平衡常数Kb的关系为Kh=。

2.影响Kh的因素

Kh值的大小是由发生水解的离子的性质与温度共同决定的;温度一定时，离子水解能力越强，Kh值越大;温度升高时，Kh值增大;对于多元弱酸阴离子或多元弱碱阳离子来说，其Kh1Kh2Kh3。

提炼4 溶度积常数(Ksp)

1.溶度积常数Ksp的表达式

对于组成为AmBn的电解质，饱和溶液中存在平衡AmBn(s)??mAn+(aq)+nBm-(aq)，Ksp=cm(An+)·cn(Bm-)。

2.影响Ksp大小的因素

对于确定的物质来说，Ksp只与温度有关;一般情况下，升高温度，Ksp增大。