初中化学中考知识要点总结

初中化学的学习是我们重要的学习任务，讲化学知识掌握好，中考的时候才能拿高分。下面是本站小编为大家整理的初中化学中考知识要点，希望对大家有用!

一、常见酸和碱的化学性质

(1)酸、碱、的定义：

①酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。

分类：按化合物中是否含有氧原子分为含氧酸和无氧酸;

按化合物中氢原子的个数分为一元酸、二元酸、三元酸等(2)碱：②碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫碱。

二、稀硫酸、稀盐酸的化学性质的比较

在酸溶液中都存在自由移动的H+，所以酸溶液有相似

的化学性质：

①活动性较强的'金属 + 稀硫酸(稀盐酸)→ 盐 + 氢气

例：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑

②金属氧化物 + 稀硫酸(稀盐酸)→ 盐 + 水

例：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

③石灰石 + 稀盐酸 == 氯化钙 + 水 + 二氧化碳

GaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

实验室常用此反应原理制取二氧化碳气体

一、化合反应

1.C + O2 点燃CO2 (白光，放热。在空气中燃烧变红热)

2.2C + O2 点燃 2CO

3.硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2(在空气中淡蓝色火焰，在氧气中明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体)

4.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 (产生白烟)

5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2O (安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热

6.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 (剧烈燃烧火星四射，生成黑色固体)

7. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO (发出耀眼的白光)

8.铝在空气中与氧气反应生成氧化薄膜：4Al + 3O2==== 2Al2O3

9.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 (蓝色火焰，放出大量的热)

10.二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

11.二氧化碳和碳的反应：C+ CO2 CO

12.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

一、常见的碱：氢氧化钠;氢氧化钙;氨水等

(1)俗名及物理性质

(2)化学性质：在碱溶液中都存在自由移动的OH+，所以碱溶液有相似的化学性质

①与酸碱指示剂作用：

碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

②与非金属氧化物反应，生成盐和水

例：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

2NaOH +SO2 == Na2SO3 + H2O

Ga(OH)2 + CO2 == GaCO3↓ +H2O

③与某些盐反应,生成另一种碱和另一种盐

例：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2 ↓+ CaSO4↓

Na2CO3 + Ga(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH

二、中和反应的应用：

(1)改良土壤的酸碱性。一般用熟石灰来中和酸性土壤

(2)处理工厂的废水：一般用熟石灰来中和硫酸厂的废水