道尔顿——近代原子论：都是错误的
汤姆孙：葡萄干面包原子模型；卢瑟福：原子结构行星模型
质子决定元素种类；质子和中子决定原子种类；最外层电子数决定化学性质 同位素：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子
10电子微粒Ne,Na+,Mg2+, Al3+, F-, HF, O2-, H2O, OH-, H3O+, N3-, NH3, NH4+, CH4 2+2+2-2+Ca、Mg、SO4离子除杂顺序：HCl最后,Na2CO3在Ba之后
电解饱和食盐水:2NaCl+2H2O?通电2NaOH+H2?+Cl2?
阴极:H2和NaOH(酚酞变红) 阳极:Cl2（检验：湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝） Cl-的检验:加AgNO3，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀Ag++Cl-?AgCl?
氯化氢不使干燥蓝色石蕊试纸变红，盐酸使干燥蓝色石蕊试纸变红(前者无H+) 制HCl和Cl2方程式及实验装置系列（注意：1微热方程式2除杂3尾气吸收） 氯气的物理性质：黄绿色，与水不能喷泉，HCl可以（1：500）
氯气与铁反应方程式现象，条件；注意与Fe与HCl反应产物区别
氯气与钠，铜，氢气反应方程式，现象，条件
氯气与水反应方程式（注意可逆符号）
新制氯水成份：三分子四离子；久置氯水成份。
HClO a.强氧化性（氯水滴在紫色石蕊试纸的现象）
b.不稳定性（HClO见光分解方程式）
c.弱酸性Ca(ClO)2+2CO2+2H2O?Ca(HCO3)2+2HClO
氯气与NaOH，漂粉精(制法，使用，失效)方程式；漂粉精主要成份,有效成份 溴和碘的提取：2I-+Cl2?I2+Cl-。
Br2深红棕色液体，密度>水，易挥发，有毒，水封。
I2紫黑色固体，蒸气呈紫红色，易升华用于分离碘，I2的检验：淀粉。
能使淀粉碘化钾试纸变蓝：氯水，溴水，碘水。
Br2和I2在有机溶剂中的溶解度大，用于萃取，仪器：分液漏斗
CCl4(p>H2O)；汽油，苯(P<H2O)；酒精(不能用于萃取，碘酒混合物)
Cl2，Br2，I2，在H2O和CCl4中的颜色
卤素原子结构规律(3条)：核电荷数；电子层结构；原子，离子半径
单质的物理性质规律：状态，颜色，
增大：密度，熔沸点，离子还原性，氢化物的酸性
减小：氧化性，活泼性，氢化物的稳定性。
卤素间的置换反应方程式； Cl-，Br-，I-的鉴别(重点)
NaCl，NaBr，NaI与AgNO3反应方程式、离子反应方程式，沉淀颜色，作用。 氧化还原反应:降得还是氧化剂；升失氧是还原剂。氧化还原的特征，实质。 电子转移的表示方法：双，单线法(注意：原子指向原子，得失电子总数相等) 重点掌握单线桥！
化学键：相邻原子间强烈的相互作用
（稀有气体无化学键，相互作用：引力和斥力）
化学键的种类：离子键、共价键、金属键）
离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键（静电作用：引力、斥力） 形成条件：金属(或NH4+)和非金属
离子化合物：含有离子键的化合物（NaOH,NH4NO3也是离子化合物）
（判断依据：去找含有金属元素或者按根离子的` 化合物）
共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键
形成条件：非金属和非金属
共价化合物：只含有共价键的化合物（H2不是共价化合物是共价单质） 电子式： NaCl Na2O MgCl2 Cl2 O2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaOH NH4Cl 见笔记（离子化合物：“+”“-”“[]”共价化合物不需要）
结构式：仅用于共价化合物或单质Cl2 O2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4见笔记
晶体：原子晶体：（一石三硅）硬度极高，熔沸点极高。无分子。不表示分子式
离子晶体：(离子化合物)硬度较高，熔沸点较高。无分子。不表示分子式 分子晶体：（余下的共价化合物和共价单质）硬度很低，熔沸点很低。
有分子，表示分子式。
微粒半径比较：(1)电子层数：层数越多，半径越大(2)核电荷数：层数相同，核
电荷数越大，半径越小。(3)阴离子的半径〉相应的原子半径。
化学键破坏：化学变化；物质溶于水；熔融状态。
放热反应：反应物的能量>生成物的能量
放出能量越多，反应物越活泼，生成物越稳定。
判断热化学方程式：1.状态，2.符号，3.数字（自己书写注意状态，比例）
燃料的充分利用:1.燃料充分燃烧(1)足量的空气。(2)增大接触面积。(3)水煤气：C+H2O(g)?高温CO+H2 2.热能充分利用
KMnO4?K++MnO4-(紫红色) 含有NH4+的化合物溶于水，温度降低。 溶解的两个过程：
(1)扩散过程。吸收热量，是物理过程 (2)水合过程。放出热量，是化学过程。 扩散>水合:温度降低(NH4Cl) 扩散<水合:升高(NaOH) 扩散=水合:不变(NaCl) 结晶：溶解度随温度变化不大的物质:蒸发结晶变化较大的物质:冷却结晶 溶解和结晶是同时进行的相反的两个过程
溶解>结晶：溶解(固体减少) 不饱和
溶解<结晶：结晶(固体增加) 饱和
溶解=结晶 平衡(固体不变) 饱和
结晶水合物：熟石膏2CaSO4?H2O石膏,生石膏CaSO4?2H2O
胆矾CuSO4?5H2O(蓝色)绿矾FeSO4?7H2O
石碱Na2CO3?10H2O芒硝Na2SO4?10H2O
明矾KAl(SO4)2?12H2O
风化(化学变化)：自然失去结晶水
CuSO4?5H2O(蓝色)?加热CuSO4(白色)+5H2O? (非风化)
CuSO4(白色)+5H2O?CuSO4?5H2O(蓝色) (水的检验)
潮解（大多是物理变化）：吸收空气中的水。
原电池：把化学能转化为电能的装置
构成：1. 有两个金属活动性不同的金属（如铜锌）或者金属与非金属(炭与铁)作为电极；2.电解质溶液；3. 两个电极与电解质溶液形成闭合回路
负极——活泼金属（Zn）——失去电子——氧化反应Zn－2e?Zn2+ (锌片溶解) 正极——不活泼金属(Cu)或非金属(C)——得到电子——还原反应
(是溶液中的阳离子得到电子) 2H+ + 2e ? H2? （铜片上有气泡）
总反应方程式：Zn+H2SO4?ZnSO4+H2?
电子流向:负极(Zn)?外电路?正极(Cu)电流方向:正极(Cu)?外电路?负极(Zn)
原电池反应速率比直接反应更快。
电离方程式：KClO3→K+ + ClO3- KMnO4→K+ + MnO4-
根据气体体积求物质的量必须在标准状况下，标准状况0℃：当心水是液体 n=N?NA n=m?M n=V?Vm M=??22.4 D(相对密度)=?1??2=M1?M2
高一第一学期化学方程式总结
氯气：
1、制备：
工业制备：2NaCl+2H2O?通电???2NaOH+H2↑+Cl2 ↑
阳极产物：氯气（湿润的淀粉碘化钾试纸检验——变蓝）
阴极产物 氢氧化钠（酚酞——变红）和氢气（爆鸣法）
2、实验室制备：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
装置 见笔记
氯气化学性质：
点燃
1、2Fe+3Cl2→2FeCl3 产生褐色烟
点燃 爆炸
2、H2+Cl2→2HCl/ H2+Cl2→2HCl 点燃时候：氢气在氯气中安静燃烧，苍白色的火焰，
3、Cl2+H2OHCl+HClO （三分四离）
4、Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O
新制氯水
（1）、淡黄绿色、有氯气的刺激性气味
（2）、成分：
分子：Cl2，H2O，HClO
离子：H+，Cl-，ClO-，OH-
漂粉精
1、原料： 氯气、消石灰
2、制取原理：
2Cl2+2Ca(OH)2 →CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3、漂粉精的主要成分：
CaCl2与Ca(ClO)2混合物
4、有效成分： Ca(ClO)2
5、起漂白、消毒作用的物质： HClO
6、漂白原理：Ca(ClO)2 →HClO
Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2+2HClO（工厂）
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O → Ca(HCO3)2+2HClO（家庭）
7、漂粉精的保存：密闭、干燥、阴暗处保存
8、失效原理：（两个）
Ca(ClO)2+2CO2+2H2O→Ca(HCO3)2+2HClO
光
2HClO→2HCl+O2↑
实验室制取氯化氢
微热
NaCl（固）+H2SO4（浓）→NaHSO4+HCl↑
装置 见笔记
点燃
工业制备氯化氢：H2+Cl2→2HCl（氯气在氢气中燃烧，因为氯气有毒）
海水提取溴的氧化原理（离子方程式）
Cl2+2Br— → Br2 + 2Cl—
海水提取碘的氧化原理（离子方程式）
——Cl2+2I → I2 + 2Cl
Cl-,Br-,I-检验
（AgNO3与HNO3）
化学反应方程式 离子方程式 NaCl+AgNO3?AgCl?+NaNO3Cl—+Ag+?AgCl?（白色）
—NaBr+AgNO3?AgBr?+NaNO3 Br+Ag+?AgBr?（淡黄色）
KI +AgNO3?AgI ? +KNO3I— +Ag+?AgI?（黄色）
AgX性质 见光分解
光照
2AgX ? 2Ag+ X2↑X＝Cl、Br、I
卤素单质的化学性质递变规律（从氟到碘）
1、 卤素单质化学活泼性（氧化性）：F2>Cl2>Br2>I2
2、 卤素离子的还原性： F- < Cl- <Br- < I-
3、 卤素单质与氢气反应能力减弱
4、 卤化氢的稳定性：HF>HCl>HBr>HI
5、 酸性强弱顺序：HF<HCl< HBr <HI
电离方程式：
HCl?H++Cl—H2SO4?2H++SO42— NaOH?Na++OH— Ba(OH)2?Ba2++2OH—KMnO4?K++MnO4—
铜锌原电池：
Zn+2H+ ? Zn2++ H2↑
负极（锌）：Zn-2e? Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：2H+ +2e? H2↑（还原反应）
书香门第
