氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。为了帮助大家加强对氧化还原反应的理解，本站小编带来一份测试题及答案，有需要的同学可以看一看，更多内容欢迎关注应届毕业生网!
一、氧化还原反应
1.氧化还原反应的定义
在反应过程中有 变化的化学反应叫做氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价 的反应称为氧化反应;反应物所含元素化合价 的反应称为还原反应。氧化反应和还原反应对立统一于一个氧化还原反应之中。
2.氧化还原反应的实质
是电子转移的外观表现， 是氧化还原反应的实质。
3. 氧化还原反应的特征(判断依据)
4.氧化还原反应与四种基本类型反应之间的关系
化合反应：有单质参加的是氧化还原反应。
分解反应：有单质生成的是氧化还原反应。
置换反应：全部是氧化还原反应。
复分解反应：都是非氧化还原反应。(如图)
二、氧化剂和还原剂
1.氧化剂和还原剂的相关概念
氧化剂: 的反应物;
还原剂： 的反应物。
三、氧化性、还原性强弱比较
(1)根据氧化还原反应方程式
强还原剂(A)+强氧化剂(B)=弱氧化产物(a)+弱还原产物(b)
则氧化性：B>a，还原性：A>b
氧化剂的氧化性越强，则其对应的 产物的还原性则越 ;还原剂的还原性越强，则其对应的 产物的氧化性则越 。
(2)根据金属活动性顺序表
在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越 ，其阳离子的氧化性就越 。
(3)根据元素周期表
同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ;同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 。
(4)根据反应的难易程度
氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 。不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时，条件越易或者氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大，则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越 ;
(5)其它条件 一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越 ，反之则越弱。
注意：
○1物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的 ，与得失电子的 无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为Na>Mg>Al;浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱依次为：浓HNO3 >稀HNO3;
○2同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
四、氧化还原反应的类型与配平
依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数
或化合价升高的总数=化合价降低的总数
C+ H2SO4(浓)——CO2+ SO2 + H2O
NO + NO2 + NaOH——NaNO2 + H2O
Br2 + KOH—— KBr + KBrO3 + H2O
KMnO4+ HCl—— KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
NO3-+Zn+OH-+H2O NH3+Zn(OH)42-
五、氧化还原反应的计算
【要点透析】
一、氧化还原反应中的主要规律
1.转化规律(归中规律) KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O
2.难易规律
一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应;同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂 优先反应。在FeBr2溶液中通入Cl2由少至多，先看到溶液变黄色，后看到溶液变橙色，则还原性 。
3.守恒规律
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，得失电子总数相等。
应用：计算和配平氧化还原反应方程式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值=n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。
4.价态规律：若某元素有多种可变价态，处于最高价态时，只有氧化性;处于最低价态时，只有还原性;处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。
[练 习]下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl-、S2-、I-、MnO4-、ClO3-、NO3-、SO32-、S、Cl2、Na、H2;其中只有氧化性的是 ;只有还原性的
是 ，既有氧化性又有还原性的是 ;
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