一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分，每小题有1个选项符合题意） 1．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）
A. 溴挥发B. 氯气被木炭吸附 C. 食盐溶于水 D. 硫酸溶于水 2．下列物质中，即含有离子键，又含有共价键的是（ ）
3．下列说法一定正确的是 （ ）
A. 其水溶液导电的一定是离子化合物 B. 熔融态导电的一定是离子化合物
C. 固态导电的一定是金属单质 D. 固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物 4．能证明氯化氢是共价化合物的现象是 ( )
A．氯化氢极易溶于水 B．液态氯化氢不能导电
C．氯化氢在水溶液中完全电离 D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体
5．最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球” N60，它与C60分子结构相似。 N60在高温和撞击后会释放出巨大能量。下列对N60的说法不正确的是( )
A．N60和14N都是氮的同位素B．N60和N2都是氮的同素异形体 C．N60中氮原子之间由共价键结合 D．N60高温和撞击后应该生成N2 6．下列说法正确的是( )
A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应 C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生
D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小 7．下面四个选项是四位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是( )
A.化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品 B.化学平衡理论可指导我们如何样使用有限原料多出产品 C.化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益
8．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )
A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼铁D．橡胶老化
9．在2A + B = 3C + 4D的反应中, 下列表示该反应的化学反应速度最快的是: ( )
A. V(A) = 0.5 mol/(L?s)B. V(B) = 0.3 mol/(L?s) C. V(C) = 0.8 mol/(L?s)D. V(D) = 1 mol/(L?s) 10．在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)达到平衡状态的是()
A．H2SO4 B．NaOH C．Na2O D．H2O2
A．反应体系的总压恒定 B．B的浓度不变 C．C(A):C(B)=1 : 3 D．3V(B)正=2V(C)逆 11．可逆反应: 2A(气) + 3B(气)
状态时, 具有的性质是: ( )
A. 各物质的浓度之比为C(A):C(B) : C(B) = 2 : 3 : 3 B. 平衡时气体的总体积是反应开始时的 3/5 C. 平衡混合物中各组份的浓度相等
3C(气), 在一定的条件下, 使一定量A和B 气体反应, 达到平衡
D．单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质
12．一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质，他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，
下列叙不正确的是
A．使用催化剂能加快反应速率 B．降低压强能加快反应速率 C．增大压强能加快反应速率D．升高温度能加快反应速率
13．在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是 A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑ B．SO2+2H2S = 3S+2H2O
C．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ D．BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 14．下列关于实验室制取气体所用试剂的组合不合理的是 ．．．
A．制Cl2： MnO2、盐酸（浓）
C．制O2：MnO2、H2O2
B．制H2：硫酸（稀）、Zn
D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO3
15．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
A. b电极是正极 B. 总反应方程式为：2H2+O2=2H2O C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应
D. 氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源
卷II（70分）
二、实验操作题
16.（10分）下面是我们熟悉的物质：
①O2 ②金刚石③NaBr④H2SO4 ⑤Na2CO3⑥NH4Cl ⑦NaHSO4 ⑧Ne ⑨Na2O2 ⑩NaOH （1）这些物质中，只含共价键的是 ___ ___ ；只含离子键的是 _ ______ ；
既含共价键又含离子键的是 ___ ___；不存在化学键的是 ___ _____。 （2）属于共价化合物的是 _____；属于离子化合物的是 ______ 。
（3）将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的______，写出其电离方程式 _________ ；NaHSO4熔融状态下电离，破坏了 ____键，写出电离方程式 ___________。 17．（8分）对在密闭容器中进行的可逆反应：N2(g)+3H2(g)经达到化学平衡状态 。
①N2的正反应速率是NH3的逆反应速率的1/2 ②H2的'浓度不再变化
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2 ④
单位时间内每生成3mol H2的同时有2mol NH3生成 ⑤在恒压条件下，混合气体的体积保持不变 ⑥NH3在混合气体中的物质的量的分数保持不变 ⑦在恒容条件下，混合气体的压强保持不变
2NH3(g)，下列哪种情况下，说明该反应已
18．（12分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。
试回答以下问题：
（1）装置A中反应的化学方程式。
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的E，F装置， 则E中盛放的药品为，
E中盛放的药品为，如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是
（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）处的酒精灯，然后再点燃处的。 （4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是（5）装置D的作用是
19.（12分）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：
（1）当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为 ___ ________ ，当电路中有0.2 mol电子通过时，负极的质量减少 ____________ g。
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 ________ （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极： ____ _______ 。
20.（12分）在1个大气压和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ·mol-1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键)：
(2)在298 K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1,则Q1为 __________ KJ。
(3)实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较正确的是 _________ (填选项号)。 A.Q1＞Q2 B.Q1＜Q2C.Q1=Q2
你作出此选择的原因是 __________ 。 21．（12分）用4.35g二氧化锰与25.0mL浓盐酸混合加热，反应完全后，向反应后的溶液中加入10.0%的氢氧化钠溶液40.0g，正好中和过量的酸。求： （1）被氧化的HCl的物质的量。 （2）标准状况下生成Cl2的体积。 （3）浓盐酸的物质的量浓度。
参考答案
一、选择题
二、实验操作题
16．（1）①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧
（2）④ ③⑤⑥⑦⑨⑩
（3）离子键、共价键 NaHSO4 ===== Na++H++SO4 离子 NaHSO4 ===== Na++ HSO4
2—
17．①②④⑤⑥⑦
?
18．(1) MnO2＋4HCl(浓) ????MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)E：饱和食盐水F：浓H2SO4 AlCl3与H2O反应而爆炸 (3) B A (4) AlCl3易升华 (5) 吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C与AlCl3发生而爆炸 19．
20．(1)放热 (2)93 kJ
(3)A 该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3,因而放出热量小于93 kJ 21．解：①n(MnO2)=4.35g/87g/mol=0.0500mol
MnO2+ 4HCl= MnCl2 +Cl2↑+2H2O 被氧化的HCl： 87g 4mol 22.4L 2mol 4.35g x z y
x=0.200mol，y=0.100mol， z=1.12L
②NaOH+HCl = NaCl+ H2O 40g 1mol
40.0×10.0%n(HCl)
则：n(HCl)=0.100molc(HCl)=(0.200mol+0.100mol)/0.0250L=12.0mol/L
书香门第
