初中化学重点知识总结归纳

初中的化学知识都是最基础的，但是学习量比较大，课本中出现的化学元素符号、化合价、化学式等内容都是需要我们理解和记忆的。下面是本站小编为大家整理的初中化学知识要点，希望对大家有用!

碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C60

1、以单质形式存在的碳有金刚石、石墨和C60。

2、无定形碳包括：木炭、活性炭、炭黑、焦炭。

3、石墨是天然存在的最软的矿物之一;金刚石是天然存在的最硬的物质。

4、金刚石、石墨和C60的物理性质有很大的差异，是因为构成它们的碳原子的排列方式不同。

5、木炭、活性炭都具有吸附作用，属于物理性质。之所以有此性质是因为具有疏松多孔的结构。

6、金刚石、石墨和C60的化学性质相同的原因：它们都是碳元素组成的单质。

7、物质的性质决定物质的用途;物质的用途体现了物质的性质。

8、碳在常温下化学性质是不活泼的，但是，随着温度的.升高，碳的活动性大大增强，在高温下，碳能够跟很多物质起反应。

9、我国古代用墨书写的字画，虽年深日久仍不变色，可见在常温下，碳的化学性质是不活泼的。

10、用火去点燃在纯氧中的金刚石和石墨，根据生成物只有二氧化碳，能证明它们都是碳元素组成的单质。

11、碳的化学性质：可燃性、还原性、常温下的稳定性。

12、还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。

13、还原剂：使含氧化合物发生还原反应的物质。它所具有的性质—还原性。

(常见的还原剂有：氢气、一氧化碳、碳)

课题2 二氧化碳制取的研究

1、实验室制取CO2的反应原理是：碳酸盐和酸反应生成CO2;药品是石灰石或大理石与稀盐酸。

2、CO2的收集方法：向上排空气法(因为CO2气体的密度比空气大且能溶于水。)

3、CO2的验满方法：用燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭则证明已满。

4、CO2的检验方法：通入澄清的石灰水检验，如果变浑浊，则证明是CO2。

5、碳酸根离子的检验：将待测碳酸盐固体或溶液加盐酸后，如果有能使澄清的石灰水变浑浊的气体生成，则含有碳酸根离子。

6、实验室制取CO2用石灰石(或大理石)跟稀盐酸反应，而不能用稀硫酸代替盐酸，因为CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑,生成的CaSO4是微溶物,附在石灰石表面,阻止反应的继续进行,使反应很快停止;一般也不用浓盐酸或硝酸,因这两种酸极易挥发,使制取的CO2气体中含有较多杂质气体;不用碳酸钠粉末是因为反应速度太快。

7、除杂(1)CO2气体中混有少量HCl气体，将混合气体通过饱和碳酸氢钠溶液洗气即可，因CO2气体与饱和碳酸氢钠溶液不反应。

(2)CO2中混有少量水蒸气，将混合气体通过浓硫酸洗气以吸收水蒸气，但不可以用碱石灰(主要成分为NaOH和CaO)吸收，因为CO2要和碱石灰反应。

8、工业上制取二氧化碳的方法：高温煅烧石灰石。

二氧化碳和一氧化碳

1、CO2的物理性质：通常情况下，无色、无味的气体，密度比空气大(1.977克/升)能溶于水，它的密度是空气密度的1.5倍。

2、固体CO2叫“干冰”，干冰能直接变成CO2气体而没有液体留下——升华。

3、CO2熄灭上、下两层蜡烛：

(1)CO2既不能燃烧，也不能支持燃烧。

(2)CO2的密度比空气密度大。

4、CO2能使得紫色石蕊试剂变成红色(是因为它溶于水生成碳酸)。

5、CO2通入澄清的石灰水，变成浑浊，是因为生成了难溶的碳酸钙的缘故。

6、为了使石灰浆Ca(OH)2抹的墙壁快点干燥，常常在室内生个炭火盆，增加室内CO2的含量，让石灰浆充分和CO2反应，生成碳酸钙，但是由于反应过程中有水生成，所以刚开始墙壁反而潮湿。

7、CO2最主要的用途是灭火，原因是CO2的密度大，又不能支持燃烧不能燃烧。

8、干冰能做致冷剂，是因为它在蒸发时，需要吸收大量的热，使周围空气的温度降低，而且没有液体留下，不会使食品潮湿。干冰也可用于人工降雨。

9、植物光合作用，需要作CO2原料。

10、温室效应：大气中的二氧化碳气体能像温室的玻璃或塑料薄膜那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使全球变暖。

11、能产生温室效应的气体：二氧化碳、臭氧、甲烷、氟氯代烷(即氟利昂)等。

12、温室效应的负面影响：

(1)全球变暖，导致两极的冰川融化，使海平面升高，淹没部分沿海城市。

(2)土地沙漠化，农业减产。

(3)引起暴雨、洪水等灾害性和极端气候事件发生频率和强度增加;

(4)影响自然生态系统，改变生物多样性。

13、控制二氧化碳的排放量的措施：

(1)减少使用煤、石油、天然气等化石燃料。

(2)开发新能源—太阳能、风能、地热等清洁能源。

(3)植树造林。严禁乱砍滥伐森林。

(4)促进节能产品和技术的进一步开发和普及，提高能源的生产效率和使用效率。

(5)采用物理或化学方法，人工吸收二氧化碳。

14、CO物理性质：通常情况下，无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

15、CO的化学性质：可燃性、还原性、毒性。

16、CO作为尾气，处理的方法是点燃。

一、常见物质的颜色

(一)固体的颜色

1、红色固体：铜，氧化铁

2、绿色固体：碱式碳酸铜

3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体

4、紫黑色固体：高锰酸钾

5、淡黄色固体：硫磺

6、无色固体：冰，干冰，金刚石

7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属

8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭) 9、红褐色固体：氢氧化铁

10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁

(二)液体的颜色

11、无色液体：水，双氧水

12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液

14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液

15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液

(三)气体的颜色

17、红棕色气体：二氧化氮

18、黄绿色气体：氯气

19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

二、溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等)

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的

(一)质量增加的

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;

(二)质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;