初中重要的化学知识点归纳

化学是中学生必须学好的一门基础自然科学，我们要充分认识化学学科的重要性，认真学习这门科目的知识。下面是本站小编为大家整理的初中化学必备的知识点总结，希望对大家有用!

托盘天平的使用

1. 托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。

2. 托盘天平由托盘、指针、游码、标尺、分度盘和平衡螺母组成。

3. 物理使用方法(给物体测质量)：

a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

b) 将物放在左盘，砝码放在右盘。砝码必须用镊子夹取(防止砝码生锈造成称量的误差)，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码，最后移动游码，直到天平平衡为止。

c) 记录所加砝码和游码的质量。

d) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。

4. 化学使用方法(给质量取物体)：

a) 将天平水平放置，游码放在标尺的零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。

b) 如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。(可以先放后调平衡，这样就不用记录它们的质量)

c) 用镊子夹取砝码并放在右盘，移动游码，使天平的读数等于要称量的药品的质量。

d) 在左盘上添加药品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盘添加或减少药品，不能动砝码或游码。

e) 称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处。

5. “左物右码”时，物质的质量=砝码的质量+游码的示数;“左码右物”，物质的质量=砝码的质量-游码的示数。“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。

6. 称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。

化学物质的检验

(1)、气体的检验

1、氧气：带火星的`木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气。

2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气。

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳。

4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气。

5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气。

(2)、离子的检验

6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒

7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液

8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

(3)、相关例题

14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质

15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石

16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?

向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3

18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。

19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

金属和金属材料

1. 物理性质

(1)金属的物理性质：

a. 常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

b. 大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

c. 有良好的导热性、导电性、延展性

(2)合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.

铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同

钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等

2. 金属的化学性质

(1)大多数金属可与氧气的反应

(2)金属 + 酸 → 盐 + H2↑

(3)金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐

(条件：“前换后，盐可溶”)

Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

3. 常见金属活动性顺序：

在金属活动性顺序里：

① 金属的位置越靠前，它的活动性就越强

② 位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

③ 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

4. 金属资源的保护和利用

(1)铁的冶炼

a. 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2

b. 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

c. 常见的铁矿石：磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

(2)铁的锈蚀

a. 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)

铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触;

铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3。

b. 防止铁制品生锈的措施：

① 保持铁制品表面的清洁、干燥;

② 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等;