2017年高考化学必考知识点

高考是很多学生非常重要的时刻，高考前的复习也是要尽可能全面详尽，高考化学的一些必考的知识点可以参考下。下面是小编为您整理的关于2017高考化学高频必考知识点，希望对您有所帮助!

物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

溶液的计算

应熟练掌握本部分常用的计算公式和方法

公式一：溶质的质量分数

=溶质质量/溶液质量100%

=溶质质量/(溶质质量+溶剂质量)100%

公式二：溶液的稀释与浓缩

m浓a%浓=m稀b%稀=(m浓+增加的溶剂质量)b%稀

公式三：相对溶质不同质量分数的两种溶液混合

m浓a%浓+m稀b%稀=(m浓+m稀)c%

公式四：溶液中溶质的质量

=溶液的质量溶液中溶质的质量分数

=溶液的体积溶液的.密度

化学反应速率

化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度(平均反应速率)，用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

1、影响化学反应速率的因素分为内外因：

(1)内因

反应物本身的性质;外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。

(2)外因

压强条件：对于有气体参与的化学反应，其他条件不变时(除体积)，增大压强，即体积减小，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增多，反应速率加快;反之则减小。

温度条件：只要升高温度，反应物分子获得能量，使一部分原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反应速率加大。

催化剂：使用正催化剂能够降低反应所需的能量，使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高了单位体积内反应物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反应物速率.负催化剂则反之。催化剂只能改变化学反应速率，却改不了化学反应平衡。