想要高考化学这门科目取得好成绩，一定要多做高考化学模拟试卷来查漏补缺，以下是本站小编为你整理的2018届上海市嘉定区高考化学模拟试卷，希望能帮到你。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Al-27 Na-23
1.下列元素属于第ⅦA族的是
A.氟 B.铁 C.钙 D.硫
2.椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L 、含钙35.11g/L 、含碘0.051g/L……，这里所标成分钠、钙、碘指的是
A.元素 B.单质 C.原子 D.氧化物
3.下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C6H6的是
4.下列物质既含有共价键又含有离子键的是
2
5.下列关于石油的说法正确的是
A.石油属于可再生矿物能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素
C.石油裂化属于物理变化 D.石油分馏属于化学变化
6.从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br- + Cl2 → Br2 + 2Cl-，下列说法正确的是
A.溴离子具有氧化性 B.氯气是还原剂
C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强
7.某有机物结构见右图，它不可能具有的性质是
A.能跟KOH溶液反应 B.能被氧化
C.能发生加聚反应 D.能使溴水褪色
8.1 mol H2分子和1 mol N2分子一定具有相同的
A.电子数 B.原子数 C.质子数 D.体积
9.在pH=13的溶液中能大量共存的是
4+、SO42-、Cl- 3+、NO3-、Cl- C.K+、Fe3+、SO42- +、CO32-、NO3-
10.下列有关第三周期元素的性质递变的说法错误的是
A.从左到右，金属性减弱 B.从左到右，非金属性增强
C.从左到右，正化合价的数值增大 D.从左到右，原子半径逐渐增大
11.某小组设计如右图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是
A. 若开始时开关K与a连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似
B. 若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子0.2 mol
C. 若开始时开关K与b连接，则该装置是化学能转变为电能
D. 若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法
12.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和乙醇
13. 与氢气加成产物的名称是
A.4-甲基己烷 B.2-乙基戊烷
C.1,3-二甲基戊烷 D.3-甲基己烷
14.氢气可以在氯气中燃烧，下列说法正确的是
A、反应在点燃条件下发生，是吸热反应B、反应中的能量变化与反应物的用量多少无关
C、反应物的总能量高于生成物的总能量
D、化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量
15.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-。为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
A.H2SO4 3
16.甲酸是一种一元有机酸。下列性质可以证明它是弱电解质的是
A.甲酸能与水以任意比互溶 B.0.1mol•L-1甲酸溶液的pH值约为2
C.10mL1mol•L-1甲酸恰好与10mL1mol•L-1NaOH溶液完全反应
D.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
17.下列反应的离子方程式正确的是
A.实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H+ +CO32-→CO2 ↑+H2O
B.铁片溶于稀硫酸中： 2Fe + 6H+ → 2Fe3+ + 3H2↑
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-→Al(OH)3↓
D.氢氧化铜溶于稀盐酸中： Cu(OH)2+2H+ → 2H2O +Cu2+
18.将浓度均为0.2mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是
A. CH3COO- Na+ CH3COOH B. CH3COO- CH3COOH H+
C. CH3COOH OH- H+ D. CH3COO- OH- H+
19.5.5 g铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气4.48 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比
A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.2：3
20.某温度下，一反应平衡常数 。恒容时到达平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是
A. 升温，逆反应速率减小 B. 加压，H2浓度减小
C. 增加H2， K减小 D. 该反应的正反应是吸热反应
二、综合题(一)
“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：
21.四种元素原子的半径大小Fe >______>______>______
22.铝原子核外电子排布式 ,有_________种不同能量级的电子;铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;写出铝热反应的化学方程式____________________
23. 工业上用氯气和 制取漂粉精;吸收多余氯气的试剂是 。
24. 硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。
25.硫的非金属性________于氯(选填“强”、“弱”)，用一个事实证明______________________，
再从原子结构的知识加以解释____________________________________________________.
(二)氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。
工业合成氨的化学方程式:N2 + 3H2 2NH3 +92.4KJ
26.它是氮的固定的一种，属于_____________( 选填“大气固氮”、“生物固氮” “人工固氮”);若升高温度，该平衡向 方向移动(选填“正反应”或“逆反应”)。
27.该反应达到平衡状态的标志是 。(选填编号)
a.压强不变 b.v正(H2)= v正(NH3) c.c (N2)不变 d.c(NH3)= c(N2)
28.欲使NH3产率增大，可采取的措施有 、 。若容器容积为2L，开始加入的N2为0.1mol，20s后测得NH3的物质的量为0.08mol，则N2的平均反应速率为 ___________________mol/(L∙S)。
29.如右图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的`原因 。
30.(NH4)2SO4是常用的氮肥，长期施用时会使土壤酸化板结，
用离子方程式表示原因
检验(NH4)2SO4含NH4+的方法是 。
___________________________________________________.
(三)
乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。
31.乙炔在空气中燃烧的现象____________________________________________________
由乙烷制取一氯乙烷的反应条件___________________,由乙烯制取乙醇的反应类型_________
32. 一氯乙烷分子中的官能团为 。聚氯乙烯的结构简式为 。
33.写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。
34.写出乙酸的一种同分异构体的结构简式 ;检验该同分异构体是否含有醛基操作_________________________________________________________
35.乙二醇(HOCH2CH2OH)也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图(合成路线常用的表示方式为： )
(四)测定含有少量氯化钠小苏打(主要成分为NaHCO3)的含量有多种方法。
36.I.用重量法。加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：_________________________________________;
II.量气法：通过测得___________的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。
.滴定法(容积法)反应原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑,
NaHCO3呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用__________作指示剂。用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是______________________________________________________
滴定法实验步骤如下图示
38.“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、_____________、 ___________________、_______________等
39.“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是_______(“偏高”“偏低”“无影响”);
必须“做二次实验”的理由________________________________________________________.
某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。
物质 样品 消耗的稀盐酸 反应后的溶液
质量(g) 4.5 g 37.7 g 40 g
试计算：
40.生成的质量CO2_________;样品中的NaHCO3的质量分数_______________(计算结果保留一位小数)
2018届上海市嘉定区高考化学模拟试卷答案一、20×2=40分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D A B D A B D D
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C D C B B D A C D
二、(一)(15分)
S Cl(2分)
22. 1s22s22P63s23P1, (1分) 5(1分), 2Al+Fe2O3 2 Fe + Al2O3(2分)
23.消石灰或熟石灰，氢氧化钠溶液(2分)
24. Fe+ S FeS (3分)
25.弱，(1分) 氯化氢比硫化氢稳定，氯气与氢气点燃即可燃烧或爆咋，而硫磺与氢气加热还较难反应且可逆，高氯酸的酸性强于硫酸等(合理即给分);(1分)S与Cl二者电子层数相同，核外电子数增多，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力增强，故得电子能力依次增强，非金属性增强。(2分)
(二)(15分)
26.人工固氮 ;逆反应(2分) 27.a c(2分)
28.加压，分离氨(合理即给分) (2分) 0.001 (2分)
29. 氨气易溶于水，试管内压强减小，液面上升;生成一水合氨，电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色。(2分)或NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH- ，NH3易溶于水，试管内压强减小，液面上升
电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色。(合理即给分)
30. NH4++H2O NH3•H2O+H+(2分)取样，滴加过量浓NaOH溶液后加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH4+。 (3分)
(三)31.火焰明亮，产生黑烟并放出大量的热(2分);光照;加成反应(2分)
32.氯原子或-Cl(1分)〔-CH= CH Cl-〕n(1分)
33.
(2分)
CH3 (1分)取样，加入新制氢氧化铜悬浊液震荡，加热，若产生(砖)红色沉淀就证明含有醛基，若没有红色沉淀则证明没有醛基。(2分)
35. (4分)
CH3CH2 Cl CH2= CH2 → Cl CH2CH2 Cl HOCH2CH2OH
(四) (15分)
36. 2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑ (2分) , CO2 (1分)
37.甲基橙 (1分)滴入最后一滴盐酸，溶液由黄色突然变为橙色并在半分钟内不变色(2分)
38.烧杯，胶头滴管，玻璃棒(3分)
39.偏低，减少误差(2分)
40.2.2g 93.3%(4分)
该反应的化学方程式为NaHCO3+HCl→HCl+H2O+CO2↑,反应中生成的二氧化碳气体的质量为4.5g+37.7 g-40g=2.2 g,样品中的NaHCO3的质量及所得溶液中NaCl的质量均可由CO2的质量求出。
40.解：反应中生成的二氧化碳气体的质量为4.5 g+37.7 g-40 g=2.2 g。
设样品中的NaHCO3质量为x，生成的NaCl的质量为y
NaHCO3+HCl→NaCl +CO2↑
84 58.5 44
x y 2.2 g
x=4.2 g
样品中的NaHCO3的质量分数为：4.2/4.5×100%≈93.3%
书香门第
