一、质量守恒定律内容
参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。
说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。
二、微观解释
在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。
三、化学反应前后
(1)一定不变
宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变
微观:原子的种类、数目、质量不变
(2)一定改变
宏观:物质的种类一定变
微观:分子种类一定变
(3)可能改变:分子总数可能变。
四、化学方程式含义(以2H2+O22H2O为例)
1、宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
2、微观意义:表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2 (或原子)个数比个水分子 (对气体而言,分子个数比等于体积之比)。
3、各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水。
4、化学方程式提供的信息包括
(1)哪些物质参加反应(反应物);
(2)通过什么条件反应;
(3)反应生成了哪些物质(生成物);
(4)参加反应的各粒子的相对数量;
(5)反应前后质量守恒,等等。
五、利用化学方程式的计算
1、对计算步骤和方法的.理解要注意以下几点
(1)计算过程必须规范,步骤可概括为"一设、二写、三列、四解、五答"。
(2)各代入量均指纯净物的质量。若物质不纯必须换算成纯净物的质量才能代入化学方程式进行计算。
(3)计算中所用的质量必须是实际参加反应的物质的质量。
(4)计算过程中各物理量单位必须对应统一,单位要带入计算过程。
2、常见基础化学方程式的计算类型
(1)已知反应物的质量求生成物的质量。
(2)已知生成物的质量求反应物的质量。
3、利用化学方程式的计算易发生的几个错误
(1)题意理解不清,答非所问。
(2)化学方程式书写错误,使计算失去正确的依据。
(3)单位不统一,有时把体积直接代人进行计算。
(4)把不纯物质的量当作纯净物的量代入。
(5)粗心大意,求算物质的相对分子质量时出现错误。