九年级的化学是学生学习的又一新起点,所有学生都是零基础,站在同一起跑线,一起走进化学的世界,学习有趣的化学知识。下面是本站小编为大家整理的九年级化学知识,希望对大家有用!
九年级化学知识要点自然界的水
一、水的组成
1、电解水实验:电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢实验 现象 表达式电解水验 电极上有气泡,正负极气体体积比为1:2.负极气体可燃烧,正极气体能使带火星的木条复燃。
氧气+氢气(分解反应) 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
3、水的组成:水是纯净物,是一种化合物。从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质
(1)物理性质:无色无味、没有味道的液体,沸点是100℃,凝固点是0℃,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学性质:水在通电的条件下可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、氢气
1、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,唯一的生成物是水。
注意:氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃氢气前,一定要先验纯。(验纯的方法:收集一试管的氢气,用拇指堵住试管口,瓶口向下移进酒精灯火焰,松开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,需再收集,再检验;声音很小则表示氢气较纯。)
三、分子
1、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征:
(1)分子很小,质量和体积都很小(2)分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象::
a:路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味?
b:在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味?
c:衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干。那么,水到那里去了?
d:糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味。为什么?
e:半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯。怎么回事?
四、原子
1、定义:原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质:分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较
九年级化学必备知识一、二氧化碳的性质
(1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体:干冰。
(2)化学性质:
① 一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
② 与水反应生成碳酸: CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不稳定,易分解。
③ 能使澄清的石灰水变浑浊:
CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用于检验二氧化碳。
④ 与灼热的碳反应:
C+CO2 ═ 2CO(吸热反应)
(3)用途:灭火
原理:Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性质,又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
二、一氧化碳
(1)物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。
(2)有毒:吸进肺里与血液中的'血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
(3)化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)
① 可燃性:
2CO+O2 ═ 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
② 还原性:
CO+CuO ═ Cu+CO2 。
应用:冶金工业。
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO ═ 2Fe+3CO2。(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)
除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液:
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜
CO+CuO ═ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸)
CaCO3 ═ CaO+CO2↑
注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
九年级化学常考知识一、物质的加热
1、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。
2、加热时注意事项:
(1)用于加热液体的仪器:试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶、。
(2)用于加热固体的仪器:干燥的试管、蒸发皿、坩埚。
3、加热前,要求容器外壁应干燥。
4、加热时,应注意离火的远近,外焰温度最高,用外焰加热,不要碰到灯芯(以防受热不均而炸裂)。
5、给试管里的固体加热:预热,试管口要向下倾斜,防止冷凝水倒流回试管底部引起试管炸裂。
6、给试管里的液体加热:预热,液体不超过容积的1/3,倾斜450,试管夹应在离试管口1/3—1/4处。
7、给物质加热时试管破裂的可能原因是:
⑴没有预热试管而直接加热;
⑵灯芯接触了试管;
⑶试管外壁有水;
⑷加热后试管骤冷却;
⑸加热固体时,管口向上倾斜。
二、过滤:是除去液体中混有的固体物质的一种方法。过滤操作要做到“一贴二低三靠”。
一贴:滤纸紧贴漏斗内壁,中间不留气泡。
二低:(1)滤纸边缘比漏斗口稍低。
(2)漏斗内液面比滤纸边缘低。
三靠:(1)玻璃棒斜靠在三层滤纸处。
(2)倾倒液体时,烧杯口紧靠玻璃棒。
(3)漏斗末端紧靠烧杯内壁。
三、蒸发:用加热的方法,使溶剂不断挥发的过程。
注意事项:(1)加热时要不断地用玻璃棒搅拌,防止液体局部温度过高,向外飞溅。