高一人教版化学知识点总结

高一的学生面对对崭新的化学课本，细细品味书中的知识概念，先将知识弄懂再进行记忆和运用，能有效学好化学。下面是本站小编为大家整理的高一重要的化学知识点，希望对大家有用!

一、结构

1、原子结构：

2、结构的相似性和递变性：

①相似性：最外层均为7个电子，易得1个电子形成带一个单位负电荷的阴离子(X‐)②递变性：随电荷数增加，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大。

二、物理性质的递变性：

1、颜色：由浅到深

2、溶解性：由大到小

3、熔沸点：由高到低

4、密度：由大到小

三、化学性质

1、单质氧化性：由强到弱。所有的单质中，氟单质的氧化性最强

2、与H2反应：非金属与H2反应生成气态氢化物(金属不能发生次反应)。气态氢化物是判断非金属性(元素性质)或氧化性(物质的性质)强弱的重要依据： ①非金属性越强，气态氢化物越容易生成

②非金属性越强，气态氢化物越稳定

③非金属性越强，气态氢化物的水溶液酸性越强

3、与水的反应：2F2+2H2O = 4HF+O2

Cl2、Br2、I2：X2+H2O = HX+HXO

与碱反应：X2 + 2OH‐ = X‐+ XO‐+ H2O

4、卤素单质间的置换反应

氧化性强的单质+还原性强的卤离子=氧化性弱的单质+还原性弱的单质

如：Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2

氟在溶液中不能发生置换反应。氟没有正价，只有-1价。所有非金属元素都有正价。

5、溴和碘的特性：

①溴：唯一呈液态的非金属，极易挥发，有强烈的刺激性，常在液溴中加入少量水，以减小挥发，保存在密封的玻璃瓶中(水封)，不能用橡胶等作瓶塞或盛装，应为溴有腐蚀性。

②碘：易升华，I2使淀粉变蓝。

6、卤化银

AgF AgCl AgBr AgI

白色固体 淡黄色固体 黄色固体 既不溶于水，也不溶于酸，均有感光性(遇光分解) +H2O== HF+ AgOH↓(白色沉淀，不稳定)

2O+ Ag2O↓(黑色沉淀)

一、原子结构

1、原子的定义：原子是化学变化中最小的微粒

2、 质子(1个质子带1个单位正电荷)

中子(不带电)

1个电子带1个单位负电荷)

原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。

3、原子的表示方法：

A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子

4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

5、同位素：一种元素形成的不同的原子互称为同位素(或质子数相同，种子数不同的原子的.互称)。

同素异形体：同一元素形成的不同的单质。

二、电子排布

1、核外电子的分层排布

①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子核为球心，电子与核之间距离为半径的同心体。

②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 „7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。

③排布规律：

a、各电子层最多能排2n2个(n为1、2 „7)

b、最外层不能超过8个，次外层不能超过18个，倒数第三层不超过32个 c、电子总是由里往外排。

1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。