初三化学第一章知识点

处于初三阶段的你知道化学课本中第一章的知识有哪些吗?你都掌握了吗?下面是本站小编为大家整理的初三化学第一章知识点，希望对大家有用!

【1——1】

1、物理变化：没有新物质生成的变化。

2、化学变化：有新物质生成的变化。

3、硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液：现象：有蓝色沉淀(氢氧化铜)生成。

硫酸铜+氢氧化钠——硫酸钠+氢氧化铜

4、 物理性质：不需要经过化学变化就表现出来的性质如熔点沸点密度硬度色态味等。 化学性质：物质在化学变化表现出来的性质。如可燃性，氧化性，还原性等。

【1-----2】

1、蜡烛燃烧火焰分为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，焰心温度最低。

2、蜡烛燃烧生成二氧化碳和水。石蜡+氧气----------二氧化碳+水

3、如何判断某种物质燃烧是否生成了二氧化碳?

用一个附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，若石灰水变浑浊，则生成了二氧化碳。 如何判断某种物质燃烧是否生成了水?

用一个干燥的冷烧杯罩在火焰上方，若烧杯内壁出现水雾，则生成了水。

5、 人呼出的气体与空气有何不同? 人呼出的气体中水蒸气和二氧化碳较空气多。

6、二氧化碳的特性：能使澄清石灰水变浑浊。氧气的`特性：能使带火星的木条复燃。

【1---3】

1、没有说明用量时，固体:盖满试管底部，液体:取1—2ml

2、判断玻璃仪器洗干净的标准是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

3、加热硫酸铜与氢氧化钠反应生成的沉淀。现象：蓝色沉淀变成黑色。

氢氧化铜----------氧化铜`+水。

1、汞：俗名水银，银白色，化学式Hg ，是常温下唯一的一种液态金属。

汞+氧气-----氧化汞

2、验证空气组成实验(书上27页实验2-1)。

现象：1、红磷燃烧产生大量白烟 2、进入集气瓶的水的体积占集气瓶剩余体积的五分之一。 结论：磷+氧气----------五氧化二磷

氧气约占空气体积的五分之一。

注意事项：1、红磷必须足量(不够就使结果小于五分之一) 2、气密性要良好(不好就使结果小于五分之一) 3、集气瓶冷却至室温才能记录结果(没冷就记录结果必小于五分之一) 4、红磷燃烧时必须关闭弹簧夹(没关则结果大于五分之一)

3、空气的组成及用途。

A ：氮气：78%，用作保护气，制冷剂，制化肥。B ：氧气：21%，用于支持呼吸和燃烧。 C ：稀有气体：0。94%，用于做保护气，制冷剂，制彩灯。D ：二氧化碳：0.03% 用于植物光合作用，灭火等。E ：其它：0。03%。

4、混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水、牛奶等。

纯净物：由一种物质组成的物质。如氧气，氮气，二氧化碳，冰水混合物等。

(注意：纯净物可以含多种元素如二氧化碳，五氧化二磷。二氧化碳不是由氧和碳这两种物质混合而成成，而是由碳元素和氧元素组成。如果把元素如喻成英语中的一个字母，则纯净物好比英语中的一个单词, 混合物好比一个句子。冰和水化学成份一样，只是形态不同，所以冰水混合物是纯净物)

5、空气污染物：包括烟尘和有害气体，有害气体包括二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，(不包括二氧化碳)。

一、

1、氧气的物理性质：A 常温下是一种无色无味的气体。B 密度比空气略大 C 不易溶于水。D 液态氧气和固态氧气是淡蓝色。

2、氧气的化学性质比较活泼。 A 碳的燃烧现象：在空所中燃烧发微弱的红光，纯氧中燃烧发出白光，放出大量的热，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。

结论：碳+氧气-----------二氧化碳

B 硫的燃烧：现象：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，并生成带刺激性气味气体。

结论：硫+氧气----------二氧化硫

C 、铁的燃烧现象：铁在空气中不能燃烧，在纯氧中剧烈燃烧，火星四射、并生成黑色固体(四氧化三铁)

结论：铁+氧气------四氧化三铁

注意事项：集气瓶底部要先放一些水或沙，防止高温的熔化物掉落烫坏集气瓶。

3、化合反应：两种或两种以上物质生成另一物质的反应。(多变一)

4、氧化反应：物质与氧发生的反应。(氧是指氧化剂)

二、

1、过氧化氢------------水+氧气

2、氯酸钾----------氯化钾+氧气

3、高锰酸钾---------锰酸钾+二氧化锰+氧气

4、催化剂：能改变化学反应的速度，但反应前后自身的质量和化学性质都不改变的物质。