初中化学重点知识点顺口溜

初中化学教学是学生初步学习化学知识的阶段，初中的化学知识点还是比较多的，学生在复习的时候不妨借助顺口溜来记忆知识点。下面是本站小编为大家整理的初中化学知识点归纳，希望对大家有用!

元素周期表

氢害李皮蓬，碳担杨福奈，

那美女归您，刘氯娅嫁丐，

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，

钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙。

(元素符号还必须记住)

化学、物理变化

物理变化不难辨，没有新物质出现;

化学变化则不然，物质本身已改变;

两种变化有区别，有无新物作判断;

两种变化有关联，化变中间有物变;

变化都由性质定，物性化性是关键。

空气成分

二一氧，七八氮

(氧气21%，氮气78%)

零零三，是二碳

(二氧化碳0.03%)

混成双，纯就单

(混合物：两种以上物质混合，纯洁物：单一物质)

污染气体共有三:

一碳二硫和二氮

(污染气体：一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫)

化学实验基本操作

固体需匙或纸槽，一斜二送三竖立;

块固还是镊子好，一横二放三慢竖。

液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。

读数要与切面平，仰视偏低俯视高。

滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，

不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。

托盘天平须放平，游码旋螺针对中;

左放物来右放码，镊子夹大后夹小;

试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。

试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。

酒灯加热用外焰，三分之二为界限。

硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。

实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。

排水集气完毕后，先撤导管后移灯。

托盘天平的使用

左物右码先调零，天平一定要放平，

砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。

固体药品的取用与溶解

粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，

块状固体镊子夹，平放药匙再直立。

过滤

过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，

一次过滤不澄清，重复操作可奏效。

仪器装配

下上左右顺序定，装好检验气密性，

固液小大装药品，拆卸仪器反进行。

(一)、化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO

2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4

3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3

4、氢气在空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O

5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5

6、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2

7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2

8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO

9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温 2CO

10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2

11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO3

12、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2

13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O

14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

15、氧化钠溶于水：Na2O+ H2O === 2NaOH

16、三氧化硫溶于水：SO3+ H2O === H2SO4

(二)、分解反应

17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O + O2↑

18、加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2+ O2↑

19、水在直流电的作用下分解：2H2O通电 2H2↑ + O2 ↑

20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△ H2O + CO2↑

21、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温 CaO + CO2↑

22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△ 2CuO + H2O + CO2↑

23、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3MnO2和△ 2KCl + 3O2 ↑

24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△ CuSO4 + 5H2O

(三)、置换反应

25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu

26、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+ H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27、镁和稀盐酸反应：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑

28、氢气还原氧化铜：H2+ CuO △ Cu + H2O

29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

30、水蒸气通过灼热碳层：H2O+ C 高温 H2 + CO

31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑

金属和金属材料

1. 物理性质

(1)金属的物理性质：

a. 常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。

b. 大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)

c. 有良好的导热性、导电性、延展性

(2)合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质.

铁合金——生铁和钢：主要成份都是铁，但含碳量不同

钛合金：熔点高、密度、机械性能好、耐腐蚀性强、“相溶性”等

2. 金属的化学性质

(1)大多数金属可与氧气的反应

(2)金属 + 酸 → 盐 + H2↑

(3)金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐

(条件：“前换后，盐可溶”)

Fe + CuSO4 ═ Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

3. 常见金属活动性顺序：

在金属活动性顺序里：

① 金属的位置越靠前，它的活动性就越强

② 位于氢前的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)

③ 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的.盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)

4. 金属资源的保护和利用

(1)铁的冶炼

a. 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。

3CO + Fe2O3 ═ 2Fe + 3CO2

b. 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气

c. 常见的铁矿石：磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )

(2)铁的锈蚀

a. 铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O)

铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触;

铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3。

b. 防止铁制品生锈的措施：

① 保持铁制品表面的清洁、干燥;

② 表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀等;