初中化学是学生新接触的科目，也是以后高中化学学习的基础，打好基础和取得优异成绩都是大家想要的。下面是本站小编为大家整理的初中化学重要的知识点归纳，希望对大家有用!
一、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1.常温下的化学性质稳定
(为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的'最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子，因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。)
2.碳跟氧气反应——可燃性
①在氧气充足的条件下，碳在氧气充分燃烧，生成二氧化碳，放出热量;
②在氧气不充足的条件下，碳发生不充分燃烧，生成一氧化碳，放出热量。
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2 点燃 CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO：2C+O2 点燃 2CO
3.碳跟某些氧化物的反应——还原性：
木炭还原氧化铜实验现象：导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。
注意：
①碳单质作还原剂一般需要大量的热，属于吸热反应，因此反应条件一般要写高温;
②操作时注意试管口要略向下倾斜;
③配置混合物时木炭粉应稍过量些，目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
还原性化学公式：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑(置换反应)
二、二氧化碳的制法
实验室制取气体的思路：
(原理、装置、检验)
(1)发生装置：
由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。反应物是固体与液体或液体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法：
气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集:CO只能用排水法(排空气法易中毒)密度比空气大用向上排空气法:CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应)密度比空气小用向下排空气法
(3)化学实验注意与结论
a、需要研究实验室制法的化学反应原理，就是要研究在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等)，可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。
b、需要研究制取这种气体所采用的实验装置。实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。
①气体发生装置：a.反应物的状态：固体与固体反应;固体与液体反应;液体与液体反应。b.反应条件：常温;加热;加催化剂等。
②气体收集装置：a.排空气法：密度比空气大用向上排空气法;密度比空气小用向下排空气法。b.排水法：不易溶于水、不与水发生反应时，可用排水法。
初中化学常考知识1、我国古代三大化学工艺：造纸,制火药,烧瓷器.
2、氧化反应的三种类型：爆炸,燃烧,缓慢氧化.
3、构成物质的三种微粒：分子,原子,离子.
4、不带电的三种微粒：分子,原子,中子.
5、物质组成与构成的三种说法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;
(3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的.
6、构成原子的三种微粒：质子,中子,电子.
7、造成水污染的三种原因：
(1)工业“三废”任意排放,
(2)生活污水任意排放
(3)农药化肥任意施放
8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体).
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变.
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低).
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物.
14、燃烧发白光的物质：镁条,木炭,蜡烛.
15、具有可燃性,还原性的物质：氢气,一氧化碳,单质碳.
16、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用).
17、CO的三种化学性质：可燃性,还原性,毒性.
18、三大矿物燃料：煤,石油,天然气.(全为混合物)
19、三种黑色金属：铁,锰,铬.
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁.
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石,焦炭,石灰石.
初中化学方程式知识(一)、单质与氧气的反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3
5、氢气在空气中燃烧：2H2+ O2 点燃 2H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
(二)、化合物与氧气的反应
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2
11、甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
三、几个氧化还原反应
1、氢气还原氧化铜：H2+ CuO △ Cu + H2O
2、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑
3、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
4、焦炭还原四氧化三铁：2C + Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑
5、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO△ Cu + CO2
6、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O3高温 2Fe + 3CO2
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