1.实验室制取二氧化碳的药品和原理：
(1)药品：大理石(或石灰石)与稀盐酸。
(2)反应原理：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
2.装置的设计与选择：
(1)任何实验装置的设计都是由反应物的状态、反应时所需的条件、反应过程和生成物的性质等方面的因素决定的。
(2)以下装置都可以用来制取二氧化碳：
(2)检验：将产生的气体通入澄清的石灰水中，若观察到石灰水变浑浊，说明有CO2生成。
(3)验满：由于二氧化碳是无色气体，是否收集满了观察不到，因而常用燃烧的木条置于集气瓶口来验满。
(4)存放：验满后要用玻璃片盖住集气瓶口正放在桌上。
4.操作顺序：
①按实验要求连接装配好仪器;
②检查装置的气密性;
③装入块状大理石(或石灰石);
④由长颈漏斗注入稀盐酸并控制加入的速度;
⑤收集气体;
⑥检验是否集满。
可简单记忆为：连检装注集验。
常见考法
本课讲述的是中学化学的一个重要的'气体制备实验，每年中考以此为背景进行改变的实验探究题屡次出现，可见该知识的重要性。常见的考法是依据上述知识出现的选择题、探究题，难度较大。
误区提醒
1.实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分，其选择依据如下：
(1)气体发生装置的选择：由反应物的状态和反应条件来确定。①若反应物只有固体，反应需要加热时，应选择下图中甲所示的实验装置。②若反应物状态为固体+液体，反应不需要加热时，应选择图中乙所示及与之相似的实验装置。
(2)气体收集装置的选择：依据气体的物理性质(是否溶解与水、密度比空气大还是小)和化学性质(是否与水、空气发生反应)来选择。
①气体的密度大于空气(或相对分子质量大于29)，可用向上排空气法收集。
②气体的密度小于空气(或相对分子质量小于29)，可用向下排空气法收集。
③气体难溶于水且不与水反应，可用排水法收集。
(1)写出该反应的化学方程式：____________。
(2)下图是制取二氧化碳的装置图，指出图中小试管A的作用：____________。
(3)怎样判断集气瓶中已集满二氧化碳气体?____________。
解析：
本题考查CO2的实验制法，可根据其反应原理、验满方法、注意事项来解答。
(1)该反应的化学方程式CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O + CO2即为实验室制CO2的反应原理。
(2)观察图示，联想注意问题，可发现小试管的作用应是使长颈漏斗的末端形成液封，防止生成的二氧化碳气体逸出。
(3)CO2的验满应用燃着的小木条放在瓶口，若木条熄灭，则证明已满了。
答案：
(1)CaCO3+2HCl══CaCl2+H2O + CO2
(2)液封，防止二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出
(3)将一燃着的木条伸到集气瓶口，若木条火焰熄灭，则气体已集满。
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