2017成人高考化学原电池反应复习资料

原电池反应是成考化学考试中一个非常重要的考点，提前做好相应的复习很重要。那么关于成人高考化学原电池反应复习资料有哪些呢?下面本站小编为大家整理的成人高考化学原电池反应复习资料，希望大家喜欢。

原电池反应X—Y(电解质溶液)或X//电解质溶液//Y

(1)不可逆电池

苏打电池：Zn—Cu(H2SO4)

Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

Cu极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)

离子方程式Zn+2H+==H2↑+Zn2+

化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

铁碳电池：Fe—C(H2CO3)

Fe极(-)Fe–2e-==Fe2+(氧化反应)

C极(+)2H++2e-==H2↑(还原反应)

离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+(析氢腐蚀)

铁碳电池：Fe—C(H2O、O2)

Fe极(-)2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应)

C极(+)O2+2H2O+4e-==4(还原反应)

化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3

2Fe(OH)3==Fe2O3?nH2O+(3-n)H2O(铁锈的生成过程)

铝镍电池：Al—Ni(NaCl溶液、O2)

Al极(-)4Al–12e-==4Al3+(氧化反应)

Ni极(+)3O2+6H2O+12e-==12(还原反应)

化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3(海洋灯标电池)

干电池：Zn—MnO2(NH4Cl糊状物)NH4Cl+H2O==NH3?H2O+HCl

Zn极(-)Zn–2e-==Zn2+(氧化反应)

Cu极(+)2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O(还原反应)

化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑

(2)可逆电池

铅蓄电池：Pb—PbO2(浓硫酸)放电

Pb极(-)Pb+H2SO4–2e-==PbSO4+2H+(氧化反应)

PbO2极(+)PbO2+H2SO4+2H++2e-==PbSO4+2H2O(还原反应)

化学方程式Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O

Pb—PbO2(浓硫酸)充电

Pb极(-)PbSO4+2H+–2e-==Pb+H2SO4(还原反应)

PbO2极(+)PbSO4+2H2O+2e-==PbO2+H2SO4+2H+(氧化反应)

化学方程式2PbSO4+2H2O==Pb+PbO2+2H2SO4

锂电池：Li—LiMnO2(固体介质)

(-)Li–e-==Li+(氧化反应)

(+)MnO2+Li++e-==LiMnO2+H2O(还原反应)

化学方程式Li+MnO?2==LiMnO2

银锌电池：Zn—Ag2O(NaOH)

Zn极(-)Zn+2OH––2e-==ZnO+H2O(氧化反应)

Cu极(+)Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2(还原反应)

化学方程式Zn+Ag2O==ZnO+2Ag

知识点一：质量守恒定律

在一切化学反应中，反应前后：

①原子的种类没有改变;

②原子的数目没有增减;

③原子的质量也没有变化

所以反应前后各物质的质量总和相等。

总结：在化学反应中:

一定不变的是：①各物质的质量总和; ②元素的种类元素的质量; ③原子的种类; ④原子的数目; ⑤原子的质量。

一定改变的是： ①物质的种类; ②分子的种类;

可能改变的是： 分子的数目。

书写化学方程式应遵守的两个原则：

一是必须以客观事实为基础，

二是要遵守质量守恒定律，“等号”表示两边各原子的数目必须相等。

知识点二：化学方程式

1.书写原则：

(1)以客观事实为依据

(2)遵循质量守恒定律

2.书写步骤

(1)写：写出反应物和生成物的化学式

(2)配：配平化学方程式

(3)注：注明化学反应发生的条件，以及生成物状态

以下是配平的口诀记忆：

左反应、右生成 化合价、化学式 系数平、原子等 等号连、条件清

生成物中气体、沉淀要用“↑”、“↓”来注明

3.化学方程式的配平方法

(1)配平：在化学式前填上适当系数，使式子左右两边的各原子数目分别相等，从而体现质量守恒定律。

(2)方法：

①观察法： 查左、右两边各元素的原子个数，然后在化学式前填上适当的化学计量数

②最小公倍数法： 找左右两边出现机会较多，原子个数变化较大地原子的个数的最的小公倍数。

③奇数配偶数法：

a.找出方程式里左右两端出现次数较多的`元素

b.该元素的原子在各端总数是否是一奇一偶，选定这一元素作为配平的起点

c.由已推出的化学计量数决定其他化学式的化学计量数

知识点三：根据化学方程式进行简单计算的解题思路、基本步骤及注意事项

(1)解题思路：审题分析--找关系--列比例--解出未知--写出答案

在第一遍审题时，找出题中涉及的化学方程式

第二遍审题时，找出题中所提供的数据与化学方程式中各物质的直接或间接关系

第三遍审题时，确定数据带入化学方程式中，列出比例式

(2)基本解题步骤：“设、写、找、列、解、答”

①“设”：设未知数

②“写”：写出符合题意的化学方程式

③“找”：找出已知量与未知量的比例关系;根据化学方程式求出有关各物质的相对分子质量总和，并标在各物质化学式的下面，然后把题意中的已知量和待求的未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面上下对齐

④“列”：列出已知量与待求量对应项的比列式

⑤“解”：接触待求的未知量

⑥“答”

知识点四：利用化学方程式进行简单计算的基本类型

(1)已知某反应物或生成物的质量，求另一物质或反应物的质量

(2)有关含有杂质的反应物和生成物的计算

纯净物的质量=不纯物质的质量-杂质的质量=不纯物质的质量*纯净物的质量分数(纯度)=不纯物质的质量*(1-杂质的质量分数)

物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的总质量*100%

物质的纯度=不纯化合物中某元素的质量分数/化合物中该元素的理论质量分数*100%