作为一位优秀的人民教师，时常需要编写教案，借助教案可以让教学工作更科学化。我们该怎么去写教案呢？以下是小编帮大家整理的化学反应和能量变化教案，欢迎阅读与收藏。
【教材分析】
本节教材包括：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂与还原剂三部分，主要从化合价的升降、电子的转移讨论氧化还原反应，化学反应及能量变化。
"氧化还原反应原教材穿插在第一章"卤素"中学习，新旧教材这部分的要求基本一致，但比起原教材来，新教材有三个特色：
1、结构合理：新教材从研究燃烧出发，导入氧化还原，先由复习初中所学的四种基本类型入手，对照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2类属判断的矛盾导出氧化还原，顺理成章。全节拟成三个相互联系的问题，纲目清晰。
2、表述生动：用拟人漫画形象生动的表述概念，激发兴趣，便于理解。
3、联系实际：列举生产、生活中对人类有益或有害的氧化还原反应。
【教学目标】
知识目标：
（1）以价态升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，氧化剂、还原剂的概念。
（2）了解初中所学的基本反应类型与氧化还原不同分类的关系。
（3）会用"双线桥"式表示基本的氧化还原方程式。
能力目标：通过判断一个反应是否是氧化还原，谁是氧化剂、还原剂，培养学生的逻辑思维能力。
情感目标：培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
【课时分配】
3课时：
（1）学习"一、二"；
（2）学习"三"，练习写"双线桥"反应式；
【教学设计】
1、化合价的升降、电子的`转移
教学内容要点
教与学活动建议
一、化学反应类型
初中化学学习了化学反应分类共有：
1、根据反应物与生成物的种数、类别分：
基本类型：化合：A+B=AB
分解：AB=A+B
置换：A+BC=AC+B
复分解：AB+CD=AD+CB
2、根据反应物得失氧分：
氧化：物质得到氧
还原：物质失去氧
3、判断反应属于何类型：
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO
CuO+H2===Cu+H2O
二、氧化还原反应：
1、实验分析：
实例：CuO + H2＝Cu + H2O
↓ ↓
从得失氧分析：失氧得氧
↓ ↓
从升降价分析：降价升价
↓ ↓
电子转移分析：得e失e
↓ ↓
反应结论：还原反应氧化反应
同时发生，称为氧化还原反应
2、概念迁移：
用价态升降和电子转移的观点判断没有得失氧的反应。
（1）电子完全得失：2Na + Cl2 ===2NaCl
（2）电子对偏移：H2 + Cl2 ===2HCl
得出氧化还原的本质定义：
凡是有电子转移（得失、偏移）的反应。
3、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，化学教案《化学反应及能量变化》。
三、氧化剂和还原剂
1、实例分析：
CuO + H2＝Cu + H2O
↓ ↓
还原反应氧化反应
↓ ↓
被还原被氧化
↓ ↓
氧化剂还原剂
↓ ↓
得电子物质失电子物质
------------------------
从反应物中找
2、用"双线桥式"表示氧化还原反应
联系生活生产实际，了解氧化还原反应对人类社会的利弊。
询问学生回顾初中化学知识引入：
1、初中化学学习过那些类型？各有何特点？（引出左列各基本类型的特征）
2、从得失氧的角度还学习过那些类型？（以CuO与H2的反应为例，它属于何类型？）
3、Fe2O3和CO的反应属于什么基本类型？（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）
由学生按照左列（1）-（3）的三个层次分析，得出氧化还原反应的结论。指出；从价态变化和电子转移观点来分析化学反应。
可以扩展到对许多没有氧参加的化学变化实质的认识。引出Na与Cl2，H2与Cl2反应）
最好能运用电教手段将课本图1-2，1-5，1-8改成动画，配合分析各概念放映。
学生以左列两反应为例，分析Na、H2发生氧化反应，Cl2发生反应。也可扩充至其他实例。
教师提示学生全面理解：电子转移包括电子的偏移和电子的得失由学生说出课本图1-7的含义，以明确氧化还原与基本类型的关系。
进一步引导学生分析"还原反应-被还原-氧化剂"和"氧化反应-被氧化-还原剂"的内联系（配合课本图1-8的动画分析）
归纳小结：师生共同讨论。
综合得出如下的氧化还原反应对立统一关系的两根推断线：
实质判断依据元素变化反应物称为反应物性质
失e —→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性
得e —→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性
化学反应及能量变化。
书香门第
