备考化学的考生可以适当做化学模拟试题来巩固知识，以下是本站小编为你整理的2018届浙江舟山高考化学模拟试卷，希望能帮到你。
7.下列说法正确的是 ( )
A.针对H 7 N 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、
活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心
B.同位素示踪法、分光光度法、核磁共振技术都是研究化学反应历程的重要手段
C.防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料， PLA、PET、酚醛树脂、铜氨纤维
都是人工合成高分子材料
D.李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有机化学
的发展作出贡献
8.下列说法正确的是 ( )
A.硫酸亚铁铵晶体要用冷水洗涤，而阿斯匹林过滤后则须用无水酒精洗涤
B.食醋总酸含量的测定实验中，若滴定终点没有控制好，即NaOH溶液滴加过量，则必须重做
实验
C.火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头(未燃烧)浸于水中，片刻后取少量溶液，
加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素
D.毒物误入口内，可将5～10mL稀硫酸铜溶液加入一杯温水中内服，人工促使呕吐出毒物后
送医院
9.右图是周期表中短周期的一部分。已知A、B两元素原子的最外层电子数
之和等于E元素原子的最外层电子数。下列有关说法正确的是 ( )
A.元素B和E、B和D形成的化合物在固态时都属于分子晶体
B.工业上可用A、D形成的化合物制取A的单质;B的单质在信息业有广泛用途
C.与E同族的元素中，若简单阴离子的还原性越强，则该元素的最高价氧化物对应水化物的
酸性也越强
D.元素B的最简单氢化物分子的空间构型为正四面体，元素C的最简单氢化物的沸点比E的
气态氢化物的沸点低
10.发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，
降低了汽油的消耗;在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。混合动力车的电动机
目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为
负极，电解液为碱液(主要为KOH)(见右下图)。镍氢电池充放电原理总反应式为：
H2+2NiOOH 2Ni(OH)2。下列有关混合动力车的判断正确的是 ( )
A.在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：
H2 +2OH- - 2e- 2 H2O
B.在上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH将减小
C.在上坡或加速时，溶液中的K+向甲电极迁移
D.在刹车和下坡时，乙电极增重
11.下列说法正确的是 ( )
A.按系统命名法， 的名称为2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷
B.青蒿素 是抗恶性疟疾特效药，其分子式为C15H20O5
C.1mol达菲 最多能与4molNaOH反应
3CH=CH-CH=CH2与溴的四氯化碳溶液发生加成反应最多可生成3种产物
12.下列说法正确的是 ( )
A.标准状况下，向0.1mol•L -1的醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，若混合液的pH=7，则该溶液
共价键 C—C C C C—H H—H
键能/kJ•mol-1 348 610 413 436
中c(Na+)>c(CH3COO-)
B.根据下表中有关共价键的键能：
可以计算出反应：
(g)+3H2(g)→ (g)的△H=-348kJ•mol-1
C.一定量的复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，在某一时刻，净反应的'离子
方程式可能是2Fe3++ 3SO42-+ 3Ba2++6OH- 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
D.已知：25oC，Ksp(BaSO4)=1×10-10，向该温度下的饱和BaSO4溶液中加入一定量的硫酸钠
或氯化钡固体后使Ksp(BaSO4)增大
13.已知某溶液可能含有NH4+、Na+、Mg2+、Al3+、HCO3-、Cl-、NO2-、SO42-中的几种离子。现取3份
此溶液，分别进行如下实验：
①第1份中滴加盐酸，有气体甲产生;
②第2份中滴加用硝酸酸化后的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，过滤后向滤液中加入AgNO3
溶液未见沉淀产生;
③第3份中滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后
沉淀完全溶解。
下列判断正确的是 ( )
A.气体甲可能为纯净物 B.该溶液中一定存在NH4+、Al3+、NO2-、SO42-
C.该溶液中一定不存在Na+、Mg2+、HCO3-、Cl- D.无法确定Na+、HCO3-、NO2-是否存在
26.(14分)I.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭
的液体，它的分子结构与H2O2类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体。S2Cl2可由干燥
氯气通入熔融的硫中制得。
(1)写出二氯化二硫(S2Cl2)的电子式 ▲ ，二氯化二硫(S2Cl2)所属的晶体类型 ▲ 。
(2)写出二氯化二硫(S2Cl2)遇水反应的化学方程式 ▲ 。
II.锌元素与人的智力有密切关系，如ZnSO4•7H2O、ZnO等均具有药物价值。
(3)工业上制备ZnSO4•7H2O的方法很多，可由粗ZnO(含Fe2+、Mn2+、Cd2+、Ni2+)通过以下流程
完成：
①试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式 ▲ 、 ▲ 。
②流程③中的金属可以用 ▲ (填编号)。
③流程④中调pH=1目的为 ▲ 。
(4)氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出，
并使pH约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无SO42-为止，过滤干燥
后得固体ZnCO3•2Zn(OH)2•2H2O转至仪器A中，煅烧至完全分解，冷却得固体ZnO。
①仪器A名称为 ▲ 。
②写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式 ▲ 。
③如何证明固体A已煅烧至完全分解? ▲ 。
27.(15分)甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。
工业上可用如下方法合成甲醇：
方法一 CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)
方法二 CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)
(1)已知：① 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) △H=-1275.6 kJ•mol-1
② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) △H=-566.0 kJ•mol-1
③ H2O(l) H2O(g) △H= + 44.0 kJ•mol-1
则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为 ▲ 。
(2)方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和
2molH2，发生上述反应，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答下列问题：
①前5分钟内甲醇的平均反应速率为 ▲ ;已知该反应在低温下能自发进行，则反应
的△H为 ▲ (填“>”、“<”或 “=”)0。
②在该温度下反应的平衡常数K= ▲ 。
③在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线。
(画在答题纸上)
④关于上述反应，下列叙述不正确的是 ▲ (填编号)。
A.达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快
B.缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大
C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，
使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂
D.若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.8molCO和0.6mol CH3OH，则此时
v正>v逆
(3)方法二生产甲醇应更具前景，写出方法二生产甲醇的一个优点 ▲ 。
(4)根据反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，可利用CH3OH生产CH3OCH3。
有人对甲醇脱水转化为二甲醚过程从温度、液体空速(在单位时间内单位体积的催化剂表面通过的原料的量，空速越小，停留时间越长，反应程度越高，但处理能力越小) 、压力对甲醇的转化率影响进行研究，分别获得以下2幅图。
根据以上两幅图选择不受空速影响的合适反应温度和压强 ▲ 。
(5)根据文献，甲醇生产二甲醚的转化率可以根据冷凝的液相中的甲醇与水的相对百分含量来
计算(忽略挥发到气相的甲醇)。若以Cw表示冷凝液中水的质量分数，CM表示冷凝液中甲醇
的质量分数，则甲醇的转化率 M= ▲ 。
28.(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作
脱氯剂等。实验室可通过如下反应制取：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。
图1 图2
(1)用图1所示装置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是 ▲ 。如将分液漏斗中
的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有 ▲ (填化学式)杂质生成。
(2)为测定所得保险粉样品中Na2S2O3•5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式
为2Na2S2O3+I2 = 2NaI+Na2S4O6。
①利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式 ▲ 。
②准确称取一定质量的Na2S2O3•5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加 ▲ 作指示剂，
用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有 ▲ 。
③若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3•5H2O的质量
分数的测量结果 ▲ (填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下
微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：
①将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水;
②按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，水浴加热;
③待 ▲ 时，停止加热，将烧瓶取下;
④ ▲ ;
⑤ ▲ ;
⑥ 将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S•9H2O晶体。
29.(14分) 水杨酸乙酯(分子式C9H10O3)可用于调制日用皂用香精、医药、合成香料，也广泛
应用于有机合成和工业溶剂等领域。其同分异构体B有如下的相互转化关系(部分产物省略)。
已知：
化合物B的苯环上一元取代物有3种。化合物C能与FeCl3溶液发生显色反应，分子中
含有两个化学环境完全相同的甲基，1molC能与浓溴水中的2molBr2发生反应。
根据以上信息回答下列问题。
(1)下列叙述正确的是 ▲ (填编号)。
A.化合物B可直接通过缩聚反应生成E B.E可以和NaHCO3溶液反应放出CO2气体
C.化合物H在空气中容易被氧化
D.化合物I还能与NaOH溶液反应，但不能发生还原反应
(2)化合物A中不含氧原子的官能团的名称为 ▲ ，检验该官能团除了需要硝酸银溶液
还需要的化学试剂为 ▲ 、 ▲ 。
(3)化合物D的结构简式是 ▲ ，C→H的反应类型是 ▲ 。
(4)写出同时满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)
▲ 。
a. 属于芳香族化合物 b.属于酯类 c.不能发生银镜反应,能使Br2的CCl4褪色
(5)写出A与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ▲ 。
2018届浙江舟山高考化学模拟试卷答案7.D 8.D 9.B 10.B 11.A 12.C 13.B
26.(14分)
I.(1) (1分) 分子晶体(1分)
(2)2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl(2分)
II.(3)①MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+(2分)、
2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+(2分)
②C (1分) ③抑制Zn2+的水解(1分)
(4)①坩埚(1分，错别字不给分)
②3ZnSO4+3Na2CO3+4H2O=ZnCO3•2Zn(OH)2•2H2O↓+3Na2SO4+2CO2↑(2分)
③取少量煅烧的固体，加入稀硫酸，观察是否有气泡产生，若无气泡产生，说明已完全分解(1分)
27.(15分)
(1)CH3OH(l) + O2(g) CO(g) + 2H2O(l) △H=-442.8kJ•mol-1 (2分)
(2)①0.08mol/(L•min)(1分) <(1分) ②100(2分)
③图见下(2分) ④AD(2分)
(3)减少二氧化碳的排放，有效控制温室效应;或实现碳循环，使能源充分利用;或其他合理答案(1分)
(4)320℃、0.2-0.6Mpa(2分)
(5) 或 (2分)
28.(15分)(除第(3)小题每空1分外，其余每空2分，共15分)
(1)吸收SO2等尾气，防止污染空气 NaCl
(2)① IO+5I-+6H+===3I2+3H2O
② 淀粉溶液 酸式滴定管 ③ 偏低
(3)③ 烧瓶中固体不再减少 ④ 趁热过滤 ⑤ 将所得滤液冷却结晶，过滤
29.(14分)
(1)BC (2分)
(2)溴原子(1分) 氢氧化钠溶液(1分) 稀硝酸 (1分)
(3) (2分) 还原反应(1分)
(4) (2分) (2分)
(5) (2分)
书香门第
