2018届江苏高考化学模拟试卷及答案

化学是一个背诵与逻辑性为一体的学科，可以通过多做模拟试卷来提高化学成绩。以下是本站小编为你整理的2018届江苏高考化学模拟试卷，希望能帮到你。

第Ⅰ卷(选择题，共40分)

一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题2分，共20分)

1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是

A.用蘸有浓氨水的棉棒检验输送氯气的管道是否漏气

B.用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少二氧化硫、氮氧化物的排放

D.向工业生产的反应中加入合适的催化剂，能改变反应的焓变

2.下列有关化学用语表示正确的是

A. CO2分子的比例模型：

B.过氧化氢的电子式：

C.氟原子的结构示意图：

D.H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-

3.下列物质性质与应用关系不正确的是

2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

B. Na2O2与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂

、Al2O3熔点高，可用于耐高温材料

D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化，可用铝槽车贮运浓硝酸

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-

B.滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-

=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-

D.滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-

5. NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA

B.2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧，转移的电子数为0.1NA

C.100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热，生成的Cl2分子数为0.3NA

D.0.3molAgNO3受热完全分解(2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑ )，用排水收集到气体的分子数为0.25NA

6.下列实验装置不能达到目的的是

A.装置甲：用于吸收HCl气体

B.装置乙：用于除去NO2中的NO

C.装置丙：可验证氨气极易溶于水

D.装置丁：可形成喷泉

7.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O

B.铜溶于0.5 mol.L-1的硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

C.工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O

8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1.5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是

A.X与Y形成原子个数比1：1的化合物只有2种

B.Y、W的氧化物均为酸性氧化物

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y

D.X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

9.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示，下列转化关系中不能一步实现的是

选项 X Y Z W

A Na Na2O2 NaOH NaCl

B H2S SO2 SO3 H2SO4

C Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3

D AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 Al

10.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.b极为负极

B.a极的电极反应式为2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O

C.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5

D.该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变

二、不定项选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共20分，全对得4分，漏选得2分，错选或多选得0分)

11. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有关化学反应的物质变化过程(图1)及能量变化过程(图2)如下：

下列说法正确的是

A.由图1可知：△H1=△H+△H2

B.由图2可知△H =-226 kJ/mol

C.为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+

D.由图2可知该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

12. 奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸，常共存在一起，其结构简式如图所示.下列说法不正确的是(　　)

A.奎宁酸的相对分子质量比莽草酸的大18

B.可用高锰酸钾溶液鉴别奎宁酸和莽草酸

C.等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为4：5

D.等物质的量的两种分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相同

13.下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是

选项 实验 现象 结论

A 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸 白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸 所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4

B 浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌 得黑色蓬松的固体并有刺激性气味气体 该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性

C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 出现红褐色沉淀和无色气体 FeCl2溶液部分变质

D 向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液变蓝 还原性：I->Fe2+

14. 25℃时，将amol mol/L、pH=m的一元酸HX溶液与ba mol/L、pH=n的一元碱YOH溶液等体积混合，下列说法正确的是(　　)

A.混合溶液中一定有：c(X-)=c(Y+)=c(H+)-c(OH-)

B.若m+n=14，则混合后溶液一定显中性

C.若混合后溶液中c(X-)

D.若a=b，混合后溶液pH<7，则混合溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)

15. 已知反应2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表达式为v正=k正(N2O5)，k正是与温度有关的常数，340K时实验测得的有关数据如下：

t/min 1 2 3 4

c(N2O5)/mol.L-1 0.133 0.080 0.057 0.040

v正/-1 0.0466 0.028 0.020 0.014

下列有关叙述不正确的是(　　)

A.340K时，速率表达式中m=1

B.340K时，速率表达式中k正≈0.35min-1

C.340K时，若c(N2O3)=0.100mol.L-1，则v正≈

D.若t=2min时升高温度，则m不变，k正减小

第Ⅱ卷(非选择题，共80分)

16.钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是无公害型冷却水系统的'金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠晶体的部分流程如图所示：

(1)Na2MoO4•2H2O中钼元素的化合价为__________;

(2)焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是__________(答出一条即可);

(3)焙烧过程中钼精矿发生的主要反应的化学方程式为MoS2+O2 MoO3+SO2(未配平)，该反应中氧化产物是__________(填化学式);当生成1molSO2时，该反应转移的电子的物质的量为__________mol;

(4)碱浸时，MoO3与Na2CO3溶液反应的离子方程式为__________;

(5)过滤后的碱浸液结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去SO42-.当BaMoO4开始沉淀时，SO42-的去除率为97.5%，已知：碱浸液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1，c(SO42-)=0.040mol•L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、则Ksp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固体引起的溶液体积变化可忽略]

17.(15分)Methylon(1，3-亚甲塞双氧甲基卡西酮)的一种合成路线如下：

(1)A的分子式为__________;B的结构简式为__________;

(2)D中含氧官能团的名称为__________;

(3)反应⑤的反应类型是__________;

(4)B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有__________种(不含立体异构)

a.属于芳香族化合物 b.能与NaOH溶液反应 c.结构中除苯环外不含其他环状结构

其中核磁共振氢谱显示只有4组峰，且不能发生银镜反应的同分异构体是__________(填结构简式);

(5)参照上述Methylon的合成路线并结合，设计一种以苯和乙酸为原料制备香料2-羟基苯乙酮( )的合成路线。

18.(12分)水滑石材料在石油化学、塑料工业等方面均具有广泛用途，某活动小组同学进行如下实验制备某水滑石并测定其组成。

Ⅰ.水滑石的制备

(1)配制一定浓度的Mg(NO3)2与Al(NO3)3的混合溶液500mL，定容时，俯视刻度线，则所配溶液的浓度__________(填“偏大”或“偏小”)。

(2)配制c(NaOH)=1.6和c(Na2CO3)=0.8mol/L的混合溶液500mL，配制时，若用托盘天平称取NaOH固体，则需称取NaOH的质量为__________;该混合溶液中c(Na+)=__________mol/L。

(3)将(1)和(2)所配溶液混合后，过滤即得水滑石，过滤时玻璃棒的作用是__________。

Ⅱ.水滑石组成的测定

(4)设上述制得的水滑石组成为MgaAlb(OH)c(CO3)d。已知：a+b+c+d=25(a、b、c、d为正整数)。制得的样品含MgaAlb(OH)c(CO3)d0.1mol，用1mol/L的盐酸使其完全溶解，消耗盐酸的体积为1.8L;同时生成2.24L(标准状况)CO2，此时溶液中只含AlCl3和MgCl2两种溶质。通过计算确定该水滑石的化学式(请写出计算过程)。

19.(15分)二氧化氯是一种高效消毒剂，在60℃时用氯酸钾与草酸反应可生成二氧化氯，实验装置如下图所示：

已知：通常状况下二氧化氯沸点为11.0℃，极易爆炸，制取和使用二氧化氯时要用性质稳定的气体稀释，以防爆炸。回答下列问题：

(1)装置A中产物有K2CO3、ClO2和CO2等，写出该反应的化学方程式：__________;装置A中还应安装的玻璃仪器是__________，其作用是__________。

(2)装置B用冰水浴的原因是__________;

(3)实验过程中，装置C的溶液中除了会产生少量Na2CO3外还会生成等物质的量的另外两种钠盐，其中一种为为NaClO2，则另一种钠盐的化学式为__________。

(4)已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO2.3H2O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO2.请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：a.__________;b __________;c.过滤、洗涤;d.干燥.

(5)工业上常用盐酸或双氧水还原氯酸钠制备ClO2，用H2O2制备的ClO2比用盐酸制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是__________。

20.(14分)碳和碳的化合物在生产、生活中有重要作用，甲醇水蒸气重整制氢系统可能发生下列三个反应：

①CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1=+90.8kJ/mol

②CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ/mol

③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

回答下列问题：

(1)△H3=__________;

(2)根据化学原理分析升高温度对反应②的影响__________;

(3)甲醇使用不当会造成其对水质的污染，用电化学可消除这种污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，将Co2+氧化成Co3+，Co3+再将CH3OH氧化成CO2。

①电解时，阳极的电极反应式为__________;

②Co3+氧化CH3OH的离子方程式为__________。

(4)控制反应条件，反应①中的产物也可以用来合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化学方程式为3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同条件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡转化率随氢碳比[ ]的变化如图所示：

合成二甲醚的最佳氢碳比比为__________，对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP)，水煤气合成二甲醚的反应的平衡常数表达式为KP=__________。

(5)在标态(反应物和产物都处于100kPa)和T(K)条件下由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在T(K)时的标准焓，用符号△Hθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热△H分别为-393.5kJ•mol-1和-283.0KJ•mol-1，则CO2(g)、CO(g)的△Hθ分别为__________、__________。

21.(12分)本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A.氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：

(1)OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用盐酸符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为__________，基态氮原子外围电子排布式为__________。

(2)H2O2中的共价键类型为__________(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为__________;分子中4个原子__________(填“在”或“不在”)同一条直线下;H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为__________。

(3)与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为__________(任举一例);在与OCN-互为等电子体的微粒中，由院长元素组成的阴离子是__________。

B.四碘化锡是一种橙红色结晶，熔点为144.5℃，沸点为364℃，不溶于冷水，溶于醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析试剂和有机合成试剂。实验室制备四碘化锡的主要步骤如下：

步骤1：在干燥的圆底烧瓶中加入少量碎锡箔和稍过量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。实验装置如图所示，组装好后用煤气灯加热至沸腾约1-1.5h，至反应完成;

步骤2：冷却结晶，过滤得到四碘化锡粗品;

步骤3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加热回流溶解后，趁热过滤;

步骤4：将滤液倒入蒸发皿中，置于通风橱内，待氯仿全部挥发后得到四碘化锡晶体。

回答下列问题：

(1)图中仪器a的名称为__________;冷却水从接口__________(填“b”或“c”)进入。

(2)仪器a上连接装有无水CaCl2的干燥管的目的是__________;锡箔需剪碎的目的是__________;加入醋酸酐的目的是__________。

(3)烧瓶中发生反应的化学方程式为__________;单质碘需过量的主要目的是__________。

(4)反应已到终点的现象是__________。

(5)步骤3和步骤4的目的是__________。

1.D 2.C 3.A 4.C 5.B 6.B 7.A 8.C 9.D 10.D

11.B 13.D

16.(1)+6

(2)将矿石粉碎(或增加空气的进入量或采用逆流原理等);

17.(1)C6H6O2; ;

(2)羰基和醚键;

(3)取代反应;

(4)5; ;

(5)

18.(1)偏大

(2)32，0g;3.2

(3)引流

(4)n(CO32-)=n(CO2)= =0.1mol

d= = =1

n(HCl)=cV=1mol/L×1.8L=1.8mol

c= = =16

根据化合物化合价代数和为0可得2a+3b=18

结合a+b+c+d=25可得a=6，b=2

所以水滑石的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3

19.(1)2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;温度计;控制水浴加热温度为60℃;

(2)常温下二氧化氯为气态;用冰水将其冷凝为液态，以防爆炸

(3)NaClO3;

(4)蒸发浓缩;低于38℃时冷却结晶;

(5)H2O2作还原剂时氧化产物为O2，而盐酸作还原剂时产生大量Cl2.

20.(1)-41.8kJ/mol

(2)升高温度反应②速率加快，升高温度有利于反应②向正反应方向移动

(3)①Co2+-e-=Co3+;②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+;

(4)1.0; ;

(5)-393.5kJ/mol;-110.5kJ/mol

21.A.(1)N>O>C;O>N>C;2s22p3;

(2)σ键;sp3;不在;H2O2分子与H2O分子间可形成氢键

(3)CO2(或N2O);N3-

B.(1)冷凝管;b;

(2)防止空气中水蒸气进入反应器中;增大与I2的接触面，加快反应速率;除去体系中的水，防止四碘化锡水解;

(3)Sn+2I2 SnI4;防止锡屑混入四碘化锡晶体中(或使锡反应完全)

(4)紫红色的碘蒸气消失，溶液颜色由紫红色变成橙红色

(5)提纯SnI4产品。