2018届许昌高考化学模拟试卷及答案

考生备考高考化学考试时不妨找些试题来做,一来锻炼自己的能力,二来也可以积累有用的知识。以下是本站小编为你整理的2018届许昌高考化学模拟试卷，希望能帮到你。

7.化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是

A.糖类是人体能量的主要来源

B.食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂

C.天然存在的动植物油脂，大多属于单甘油酯

D.乙烯可作水果催熟剂，能促进水果尽早成熟

8.下列关于有机化合物的说法正确的是

A.C3H6和C4H8互为同系物

B. CH2Cl2有2种同分异构体

C.苯乙烯分子中的所有原子不可能处于同一个平面

D.乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应

9.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A.1.8gNH4+中含有的电子数为1.1NA

B.2.2gCO2和N2O的混合气体中原于数为0.15NA

C.1molNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为2NA

D.25℃、101kPa时，2.24LCH4含有的共价键数为0.4NA

10.常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸(HAc)，下列说法中正确的是

A.当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子

B.当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c((Ac-)

C.判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂

D.达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c((Ac-)一定不相等

11.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

12.电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液可以制取氢气，其装置如下图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列有关说法中不正确的是

A.电解过程中b极附近溶液碱性明显增强

B.溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动

C.若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2g

D.a极反应式为CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O

13.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大.它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。一种常见的无色无味液体分解可以得到X和Z元素的单质。下列说法中不正确的是

A. X、Y、Z三种元素可以形成离于化合物

B.元素X 和W之间不可能形成二元化合物

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

D.元素Y、Z、W中，元素W的简单离子的半径最小

26. (14分)

PFS是水处理中重要的絮凝剂,下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

(1)酸浸槽以及聚合釜中用到的酸应是__________;PFS中铁元素的化合价为_________;在酸浸槽中,为了提高浸出率，可以采取的措施有_________(写两条)。

(2)若废铁属含有较多铁锈(Fe2O3•xH2O)，则酸浸时反应的化学方程式有____________。

(3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为________;生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是___________。

(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内。如果溶液酸性过强，造成的后果是________。如果溶液酸性太弱又会生成大量的氢氧化铁沉淀。若溶液中Fe3+的浓度为1mol•L-1，当Fe3+开始沉淀时，涪液的pH约为_________。[已知Fe(OH)3的Ksp≈1.0×10-39]。

27.(14分)消除氮氧化物污染对优化空气质境至关重要。

(1)用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染发生的反应如下：

CH4(g)+4NO2(g) ===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol

CH4(g)+4NO2(g) ===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ/mol

若用0.2molCH4将NO2还原为N2，则整个过程中放出的热量为________kJ。(假设水全部以气态形式存在)

(2)用活性炭可处理大气污染物NO。在2L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当沮度分别在T1和T2时.测得反应达到平衡时各物质物质的量如下表;

①请结合上表数据.写出NO与活性炭反应的化学方程式_______________。

②T1℃ 时，上述反应的平衡常数的值为________。如果已知T2>T1，则该反应正反应的△H___(填“>”“<”或“=”)0

③ 在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能增大NO转化率的是_______。

a.降低温度 b.增大压强 c.增大c(NO) d.移去部分F

(3)汽车尾气处理中的反应有2NO+2CO 2CO2+N2。某温度时，在1L密闭容器中充入0.1molCO和0.1mol NO，5s时反应达到平衡，测得NO的浓度为0.02mol/L，则反应开始至平衡时，NO的平均反应速率v(NO)=________。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0.01mol/L、amol/L、0.01mol/L、0.04mol/L，要使反应向正反应方向进行，a的取值范围为_____________。

(4)某课题组利用下图所示装置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原电池的过程。物质Y的名称为_______，该电池的正极反应式应为___________。

28.(15分)

无水MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如下

图所示(夹持仪器略去)。主要步骤如下：

步骤l：三颈瓶中装入10g铁屑和150ml无水乙醚，装置B中加入适量的液溴。

步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，将滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5= MgBr2•3C2H5OC2H5

请回答：

(1)仪器A的名称是___________，它在实验中的作用是____________。

(2)步骡2中，可以将B装置中的溴完全导入三颈瓶中的原因是_______;该实验如果将所用液溴一次性全部加入三颈瓶中，其后果是_____________。

(3)步骡3中，第一次过滤得到的固体物质是______;根据步骤3、4，请总结出三乙醚合溴化镁所具有的物理性质：_________。

(4)请根据Mg的性质设计实验证明O2的氧化性比N2的强：________。

(5)将步骤4得到的产品在干燥器中冷却到室温后，称量，其质量为61.4g。则该实验制取MgBr2的产率是_____________。

35.【化学——选修3 物质结构与性质】(15分)

砷化稼(GaAs)是优良的半导体材料,可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

(1)基态Ga原子的核外电子排布式为[Ar]_______________。

(2)根据元素周期律，元素的电负性Ga______(填“大于”或“小于”, 下同)As，第一电离能B ____ Ga;BF3和NH3的分子能够通过配位键相结合的原因是_______。

(3)杀虫剂Na3AsO4中阴离子的`空间构型为______，As原子采取________杂化。

(4)组成相似的GaF3和GaCl3晶体，前者属于离子晶体，后者属于分子晶体。从F-和Cl-结构的不同分析其原因是____________。

(5)原子晶体GaAs的晶胞参数a=xpm，它的晶胞结构如下图所示。该晶胞内部存在的共价健数为______;A原子距离B原子所在六面体的侧面的最短距离为______ (用x表示)pm ;该晶胞的密度为_____g•cm-3。(阿伏伽德罗常数用NA表示)。

36.[化学——选修5 有机化基础](15分)

查尔酮是一种重要的化工原料，可以通过如下过程合成。请回答下列有关问题：

(1)已知A的分子式为C8H10,它的结构简式为_______。查尔酮的结构属于烯烃的_____ (填“顺式”或“反式”)异构。

(2) B转化成C的反应类刑属于________;C分子中含氧官能团为______。

(3)D物质在OH-存在时与苯甲醛反应的化学方程式为___________。

(4) D的同分异构体中，属于芳香醛的有_____种;其中核磁共振氢谱吸收峰种类最少的一种同分异构体的名称为________。

(5)参照上述合成路线，写出由CH3CH=CH2制取丙酮的流程图：____________。

选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的

7-13：CDBDA CB

26.(14分)

(1)H2SO4(l分); +3(l分);填加热、搅拌、多次浸取中的两项即可(2分)

(2)Fe2O3•xH2O+3H2SO4===Fe2(SO4)3+(3+x)H2O (2分)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(l分)

(3)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(2分)加入的H2O2过多，自身发生了分解反应(l分)

(4)影响Fe3+与OH-的结合(合理答案均可)(2分);1(2分)

27.(14分)

(1)173.4(2分)

(2)①C+2NON2+CO2(2分)②0.5625(2分);< (l分);③bc(2分)

(3)0.016mol/(L•s) (1分)a>0.01(l分)

(4)五氧化二氮(l分)O2+2N2O5+4e-=4NO3-(2分)

28. (15分)

(1)球形冷凝管(l分)使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置(2分)

(2)氮气的气流促进了液溴的挥发(2分)反应过于剧烈,使反应过程难以控制(2分)

(3)镁屑(2分)可溶于苯等有机溶剂，在0℃时的溶解度较小(2分)

(4)将燃着的镁带分别插入O2和N2中，前者燃烧剧烈(2分)(合理答案均可)

(5)80.1%(2分)

35.【化学-选修3物质结构与性质】 (15分)

(1) 3d104s24p1 (1分)

(2)小于(1分)大于(1分)NH3的N具有孤对电子,BF3中的B核外具有空轨道(2分)

(3)正四面体(1分), sp3(1分)

(4)Cl-的电子层数比F-的多，原子半径比F-的大(2分)

(5)16 (2分)0.25x (2分) (2分)

36.【化学―选修5 有机化学基础】(15分)

(1) (1分) 反式(1分)

(2)取代反应(或水解反应)(2分)羟基(2分)

(3) (2分)

(4)4 (2分) 对甲基苯甲醛(2分)

(5) (3分)